计算0.10mol/LHAc溶液的PH值
0.10mol/ L的HAc溶液pH值是多少? -
0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88，解题步骤如下：因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc)，同时c(H⁺)=c(HAc⁻)则Ka=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol/L pH=-lg(c(好了吧！
pH=2.87
0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88，解题步骤如下：因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc)，同时c(H⁺)=c(HAc⁻)则Ka=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol/L pH=-lg(c(好了吧！
pH=2.87
pH=2.87
HAc=(H+)+(Ac-) K=[H+]*[Ac-]/[HAc] ① 设：HAc]=x 因为水电离的H+为10^-7数量级，在醋酸电离的情况下，水电离的[H+]为小量可以忽略，则：H+]=[Ac-]=0.1-x 代回①方程：解得：0.1-x=√(k^2+0.4*k)/2 所以PH=-lg(=√(k^2+0.4*k)/2)求采纳到此结束了？。
分析化学 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值。(Ka=1.76×10-5) -
c(H+)^2/c(HAc)=Ka 所以c(H+)≈1.33×10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88
HAc 的PH值：其计算公式：H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5)=1.32 *10^-3 (mol/L)PH= - Lg(1.32 * 10^-3)=2.88 NH4Ac的pH值：其计算公式：OH-]=√（0.1 * 1.8*10^-5）1.34 * 10^-3 (mol/L)PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3)=14-2.87 =11.13 有帮助请点赞。
3)计算0.10mol/L HAc与0.5mol/LNaOH等体积混合溶液的ph值(已知KHAc=1.7...
你确定是0.5 mol/L而不是0.05 mol/L？等体积混合后，Ac-浓度是0.05 mol/L，而OH-浓度是0.2 mol/L，计算pH值时，Ac-的水解可忽略不计，故pOH=-log[OH-]，pH=13.3
根据乙酸的电离平衡，H+]*[Ac-]/[HAc] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数由于乙酸电离很弱，而且乙酸钠抑制乙酸的电离，所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L。同理，乙酸浓度约等于0.05mol/L。所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+] = 7*10^-6 pH = 5.15等我继续说。
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5) -
Ka=1.8*10^-5=10^-4.74 Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/。因为0.11-x约等于0.1，所以x^2/0.1=10^-14/10^-4.74，x=10^-5.13，即[OH-]=10^-5.13。H+]=Kw/[OH-]=10^-14/10^-5.13=10^-8.87，PH=8.87是什么。.
等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液，因为HAc(Ka = 1.76×10^-5)所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10 根据[OH]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6 pOH=5.12 pH=8.88