若将浓度均为0.20mol/lhac溶液和naac溶液等体积混合计算该混合液
0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 计算混合溶液的pH值。(已知K(HAc...
当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 溶液等体积混合时，lgc（HAc）c（Ac-）0那么PH=PKa=-lg1.76*10-5=4.75
ca=c（hac）0.080mol/l；cb=c（naac）0.20mol/l；ph=pka-lg（ca/cb）4.74-lg（0.08/0.2）答案很不好意思哦，我没带计算器，所以你自己算下哦！*^__^*)嘻嘻…
当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 溶液等体积混合时，lgc（HAc）c（Ac-）0那么PH=PKa=-lg1.76*10-5=4.75
ca=c（hac）0.080mol/l；cb=c（naac）0.20mol/l；ph=pka-lg（ca/cb）4.74-lg（0.08/0.2）答案很不好意思哦，我没带计算器，所以你自己算下哦！*^__^*)嘻嘻…
我的将0.20mol/lHac溶液和0.40mol/lHcn溶液等体积混合求ph k hac=1.75 将0.20mol/lHac溶液和0.40mol/lHcn溶液等体积混合求phkhac=1.75*10-5.khcn6.17*10-10等我继续说。 将0.20mol/lHac溶液和0.40mol/lHcn溶液等体积混合求phk hac=1.75*10-5. khcn6.17*10-10 展开 我来答1个回答#热议# 为什么等我继续说。
HAc 和NaAc等体积混合，本体系为缓冲溶液体系，且各物质的浓度减半：-- HAc = Ac- + H+ 初始（mol/L) 0.10 0.10 0 平衡（mol/L) 0.10-x ≈ 0.1 0.10-x≈ 0.1 x [H+] = Ka [HAc]/[Ac-]pH = pKa - lg [HAc]/[Ac-]= 4.75 说完了。
0.2mol/L的HAc溶液与0.2mol/L的NaAc溶液等体积混合,求溶液的pH值_百度...
形成缓冲溶液，缓冲溶液的关系式为PH=PKa-lgc（HAc）c（Ac-）由于c（HAc）c（Ac-）所以lgc（HAc）c（Ac-）0 那么PH=PKa=-lg1.75×10^-5=4.76
PH=Pka-lg（0.016/0.004）4.76-0.6=4.15
将0.2摩尔每升hac和0.2摩尔每升naac等体积混合,计算此混合液ph
混合后：HAC]=0.2/2=0.1mol/L，AC-]=0.2/2=0.1mol/L PH=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.1/0.1=4.74
这是等浓度的HAc和NaAc混合，也就是缓冲溶液。因为大量存在HAc和NaAc组分，所以HAc电离受Ac-的抑制，反过来Ac-的水解也受到HAc的抑制。即在醋酸电离平衡式中，有[HAc]=[Ac-]。代入Ka=[H+][Ac-]/[HAc]，得[H+]=Ka。pH=pKa=4.74。
0.1mol/l的HAc溶液与0.25mol/l的NaAc溶液等体积混合求混合后溶液的pH...
按缓冲溶液PH计算一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液PH=PKa-lgc酸/c盐HAc的PKa=4.75 酸指的是HAc，等体积混合，cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是NaAc，cAc-=0.25/2=0.125 PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
利用缓冲溶液的计算公式：【H+】pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45