稀硫酸是强酸吗
稀硫酸是强酸吗 -
是的。如果是常规的液体酸有pKa值可以比较，简单说不论酸的浓度是多少，其在溶液里电离存在一个化学平衡，到达平衡时其平衡常数是个定值，只和温度溶剂有关，这个常数可以用来比较酸强，稀硫酸也是强酸。区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离，比如：稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在有帮助请点赞。.
有。稀硫酸具有腐蚀性是由于稀硫酸中含有的氢离子可以与许多物质发生反应，从而破坏物质的结构，造成腐蚀。稀硫酸是指溶质质量分数小于百分之70的硫酸的水溶液，稀硫酸是一种强酸，具有许多酸类的通性，如与金属反应放出氢气、与碱性氧化物反应生成盐和水。
是的。如果是常规的液体酸有pKa值可以比较，简单说不论酸的浓度是多少，其在溶液里电离存在一个化学平衡，到达平衡时其平衡常数是个定值，只和温度溶剂有关，这个常数可以用来比较酸强，稀硫酸也是强酸。区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离，比如：稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在有帮助请点赞。.
有。稀硫酸具有腐蚀性是由于稀硫酸中含有的氢离子可以与许多物质发生反应，从而破坏物质的结构，造成腐蚀。稀硫酸是指溶质质量分数小于百分之70的硫酸的水溶液，稀硫酸是一种强酸，具有许多酸类的通性，如与金属反应放出氢气、与碱性氧化物反应生成盐和水。
硫酸是强酸，因为H2SO4=H+ +HSO4-电离完全。第二步电离HSO4-=（可逆）H+ +SO4(2-)不完全（电离度室温下约30%，LS数据记错了吧），说明HSO4-是弱酸，但不影响硫酸是强酸这个判断。强酸与弱酸在性质上的差别：强酸的溶液（不太浓的情况下）在稀释时电离度基本不变，也就是H+浓度和体积成反比。
解析：不正确，稀硫酸无强氧化性和吸水性，只有浓硫酸才具有此性质。稀硫酸中的氢离子具有一定的氧化性（可与活泼金属反应）。中学范围内：稀硫酸为二元强酸。大学范围内：稀硫酸为一元强酸、二元中强酸。
可以在试管加热稀硫酸吗? -
硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。因此，在操作时必须戴上手套和护目镜等个人防护装备，以避免硫酸溅到皮肤和眼睛上。硫酸在加热时会产生大量的蒸汽和气体，如果试管口被封闭，会导致内部压力升高，试管可能会爆炸。因此，在加热过程中需要保持试管口开放，以允许气体逸出。硫酸的加热需要进行适当的控制，..
硫酸是化学三大无机强酸之一，是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸和稀硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。挥发性是指液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质。如乙醇、..
硫酸的酸性比盐酸强吗 -
硫酸的Ka2=1.0*10^-2，Ka1=1*10^3。硫酸是二元强酸。在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3 HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4- CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4- 说完了。
首先，由种类上说，硫酸以及稀硫酸本身就没有挥发性，且不会见光反应分解，这一点已令硫酸和稀硫酸比稀硝酸等稳定。其次，稀硫酸的溶质质量分数小于70.4%，作为一种强酸，基本所有硫酸分子都已被电离，在水溶液中形成较稳定的氢离子和硫酸根离子，不会像碳酸等电离反应是可逆，容易变回二氧化碳逃逸，稀有帮助请点赞。
稀硫酸(H2SO3)属于电解质吗?它是一种弱酸吗?求跟浓硫酸(H2SO4...
亚硫酸（H2SO3）属于电解质，是弱电解质。也是一种弱酸。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑这是强酸制弱酸，说明硫酸的酸性比亚硫酸强。如果你要比较的是稀硫酸与浓硫酸的话，稀硫酸是溶液，不是电解质。
硫酸是纯净物，由硫酸分子构成，不能导电，但是稀硫酸或者浓硫酸可以导电。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属等会说。