碱的化学性质
碱的化学性质是什么? -
碱的化学性质：1)与指示剂反应：使红色石蕊试纸变蓝，无色酚酞变红，使甲基橙呈黄色。2)与酸反应生成盐和水。3)与酸性氧化物反应生成盐和水。4)跟盐反应生成新碱和新盐。如：FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL (5)不溶性碱易分解。如：Cu(OH)2＝CuO+H2O 说完了。
碱是一种化学物质，其化学性质主要表现在以下几个方面：1、水解性：碱能够与水发生反应，产生氢氧化物和热能。例如，氢氧化钠（NaOH）在水中溶解时会放出大量的热能，同时生成氢氧化钠溶液。酸碱中和反应：碱能够与酸发生中和反应，生成盐和水。2、例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应时，会产生好了吧！
碱的化学性质：1)与指示剂反应：使红色石蕊试纸变蓝，无色酚酞变红，使甲基橙呈黄色。2)与酸反应生成盐和水。3)与酸性氧化物反应生成盐和水。4)跟盐反应生成新碱和新盐。如：FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL (5)不溶性碱易分解。如：Cu(OH)2＝CuO+H2O 说完了。
碱是一种化学物质，其化学性质主要表现在以下几个方面：1、水解性：碱能够与水发生反应，产生氢氧化物和热能。例如，氢氧化钠（NaOH）在水中溶解时会放出大量的热能，同时生成氢氧化钠溶液。酸碱中和反应：碱能够与酸发生中和反应，生成盐和水。2、例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应时，会产生好了吧！
碱的化学性质 1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应：氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 硅与碱后面会介绍。
碱的化学性质①碱能与酸发生化学反应，通式为盐+ 水，举例如盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O ②能与酸性氧化物反应，通式为盐+ 水，举例如苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ③能用于某些盐反应，通式为另一种碱+ 另一种盐，举例如氢氧化钙与碳酸钠等会说。
碱的化学性质有哪些? -
碱的化学性质：1、碱能与指示剂反应：使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2、碱能与酸性氧化物反应。3、碱中电离出来的阴离子全部为OH－离子。4、碱能跟酸反应（酸碱中和反应）。常见的碱氢氧化钙Ca(OH)2俗称澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会后面会介绍。
碱的化学性质：碱溶液能与酸碱指示剂作用；碱能与非金属单质发生反应；碱能与酸发生反应，生成盐和水；碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。碱主要应用于食品加工、工业生产等方面，如造纸、纤维素浆粕、肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸、硼砂、氰化钠、甲酸、草酸是什么。
氢氧化钠有哪些性质 -
氢氧化钠的性质：物理性质：常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶于水放热。放置在空气中容易潮解。化学性质：（1）水溶液呈强碱性，能使酚酞变红，使紫色石蕊溶液变蓝；（2）具有腐蚀性；在空气中容易变质；（3）与盐反应，生成新碱和新盐；（4）与非金属氧化物反应，生成盐和水；（5）与酸发生好了吧！
碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 2、碱+盐→新碱+新盐例：ca(oh)2+na2co3===2naoh+caco3↓ 3、碱+酸→水+盐例：hcl+naoh===nacl+h2o 4、碱可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红希望你能满意。
碱的性质及化学方程式 -
碱的化学性质有与酸碱指示剂作用、与酸中和反应、与酸性氧化物质反应。一、简介：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。二、化学性质1、碱溶液能与酸碱指示剂作用：碱溶液遇紫色石蕊试液变还有呢？
1.可溶性碱可以使指示剂显不同颜色，可以使石蕊溶液显蓝色，可以使酚酞溶液显红色2.可溶性碱可以和非金属氧化物反应，生成盐和水(不是中和反应）3可溶性碱可以和可溶性盐反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应所有碱通用的化学性质：与酸反应，生成盐和水，属于中和反应等会说。