碘的滴定反应(
碘量法滴定方式 -
直接滴定法适用于碘作为氧化剂的场合，适用于氧化还原电位(E0)较低的物质，如S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等。滴定应在弱酸性（pH=5）或弱碱性（pH=8）环境中进行。在强酸性条件下，碘会与氧气反应生成碘单质，而在强碱性条件下，碘会与氢氧根离子反应生成IO3-和I-。间接碘量法则利用碘到此结束了？。
化学方程式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。
直接滴定法适用于碘作为氧化剂的场合，适用于氧化还原电位(E0)较低的物质，如S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等。滴定应在弱酸性（pH=5）或弱碱性（pH=8）环境中进行。在强酸性条件下，碘会与氧气反应生成碘单质，而在强碱性条件下，碘会与氢氧根离子反应生成IO3-和I-。间接碘量法则利用碘到此结束了？。
化学方程式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。
（1）直接滴定法——碘滴定法滴定条件：弱酸、弱碱性溶液中进行。若强酸中：4I-+ O2(空气中) + 4H+= 2I2 + H2O 若强大中：3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O （2）间接碘量法——滴定碘法间接碘量法的反应条件和滴定条件：①酸度的影响——I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中后面会介绍。
（1）直接滴定法——碘滴定法I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’ E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定：S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等滴定条件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱碱（Na2CO3，pH =8）性溶液中进行。若强酸中：4I- + O2(空气中) + 4H+= 2I2 + H2O若强碱中：3I2 + 6O后面会介绍。
碘和硫代硫酸钠的化学方程式是什么? -
这个反应在实验室中常用于制备硫和碘化钠。硫是一种重要的非金属元素，广泛用于农业、工业和医药等领域。而碘化钠则是一种常用的试剂，主要用于制备某些有机化合物。硫代硫酸钠滴定碘的反应的操作步骤如下：1、准备实验设备和试剂：首先，你需要准备一个滴定管、烧杯、移液管、碘溶液（通常为0.1M的碘化钾等我继续说。
1）I2与S2O3^2-的反应必须在中性或弱酸性的条件下进行，碱性条件下会发生如下反应：S2O3^2- + 4I2 +10OH- = 2SO4^2- + 8I- + 5H2O强酸性条件下会发生如下反应：S2O3^2- + 2H+ = SO2 + S +H2O 同时I-容易被氧化：4I- +是什么。
滴碘的操作要领是什么呢? -
主要是利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘，再用还原剂硫代硫酸钠的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量。也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，用淀粉作指示剂，至溶液由蓝色变为无色时为滴定终点，根据消耗硫代硫酸钠的量可求出碘的量，进而求其浓度。
基本半反应：I2+2e=2I-。I2的S小：20 ℃为1.33×10-3mol/L。而I2（水合）I-=I3-（配位离子）K=710。过量I-存在时半反应。碘量法的影响因素：（1）适用pH：2 ~ 9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，PH〉9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3，而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当是什么。
碘的标准溶液配制和标定的方程式是什么 -
一、配制：碘标准溶液C【1】0.1mol/L 称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀。二、标定：1、原理：2Na2S2O3+I→2NaI+NazS4O 2、标定：准确量取20ml~25ml碘液，加50ml水、30ml0.1C【HCI】盐酸，摇匀，用0.1C【Na2S2O3】的NaS0标准溶液滴定近是什么。
1、碘溶液是弱酸性的：I2+H2O=HI+HIO，所以要用酸式滴定管。2、卤族元素会和橡胶发生卤代反应使橡胶变性。也就是被腐蚀，所以要用酸式滴定管。取用溴水也要用酸式滴定管。