硫酸钡的质量分数
硫酸钡的质量分数 -
硫酸钡的质量分数是233.3。硫酸钡BaSO4，根据它的各原子数及原子量，得岀其相对分子质量分数为233.3。钡的相对原子质量是137。不同的物质中钡的质量分数不一样，如硫酸钡中钡的质量分数为137/233=0.5879828326。由于钡的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物等我继续说。
硫酸钡化学式为BaSO4 拓展知识：硫酸钡是一种无机化合物，化学式为BaSO4，通常状态下为白色晶体状粉末，易溶于盐酸或硝酸，不溶于水、乙醇。在医疗上硫酸钡被用作X光肠胃透视片的显影剂，主要是因为硫酸钡不溶于水、不吸收空气、无毒、不被肠壁吸附，能耐酸耐碱，所以可用于X光显影剂和消化道造影剂。
硫酸钡的质量分数是233.3。硫酸钡BaSO4，根据它的各原子数及原子量，得岀其相对分子质量分数为233.3。钡的相对原子质量是137。不同的物质中钡的质量分数不一样，如硫酸钡中钡的质量分数为137/233=0.5879828326。由于钡的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物等我继续说。
硫酸钡化学式为BaSO4 拓展知识：硫酸钡是一种无机化合物，化学式为BaSO4，通常状态下为白色晶体状粉末，易溶于盐酸或硝酸，不溶于水、乙醇。在医疗上硫酸钡被用作X光肠胃透视片的显影剂，主要是因为硫酸钡不溶于水、不吸收空气、无毒、不被肠壁吸附，能耐酸耐碱，所以可用于X光显影剂和消化道造影剂。
23.3g硫酸钡=23.3/233=0.1mol，所以完全反应时加入硫酸钠为0.1mol=0.1*142=14.2g，即硫酸钠溶液为142g，所以除去沉淀后的溶液总质量为32.5+100+142-23.3=251.2g，其中水=100+0.9*142=227.8，所以溶质=251.2-227.8=23.4，所以质量分数=23.4/251.2=9.3 等我继续说。
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O 171 98 233 x y 23.3g x=17.1g y=9.8g 原Ba(OH)2溶液溶质质量分数17.1/100=17.1 稀硫酸各自的溶质质量分数9.8/100=9.8
钡相对原子质量 -
钡是一种化学元素，其符号为Ba，原子序数为56。钡的相对原子质量是137.327，在自然界中，钡通常以化合物的形式存在，例如硫酸钡和氯化钡等。钡是一种碱土金属元素，属于周期表中的第2主族。与其他碱土金属元素一样，钡的原子核外电子排布遵循量子力学规则，最外层有2个电子。由于其原子结构的特点，..
1、从图看到，加入25克氢氧化钡溶液，恰好与硫酸发生完全中和；生成硫酸钡沉淀的质量=(20g+30g)-47.67g=2.33g；2、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4(沉淀)+H2O 171 233 x 2.33g 171/233=x/2.33g x=1.71g 所以原来氢氧化钡溶液中溶质质量分数=1.71g/25g*100%=6.84 好了吧！
1KG硫酸钡里有几克钡离子 -
588g BaSO4中Ba的质量分数=137/233=58.8 质量是1*58.8%=0.588kg=588g
BaCl2的式量为208，由方程式BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓可知BaCl2为20.8g，因此BaCl2的溶液质量分数为20.8/208=10%。2)由上反应方程式可知BaCl2反应生成11.7gNaCl，其中所含氯元素为7.1g，因此原固体中所含的NaCl中的氯元素为21.3-7.1=14.2g，即原固体中含有23.4gNaCl。
初三化学 -
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 142 233 117 208g×10% x y z 208/20.8g=142/x 解得x=14.2g 208/20.8g=233/y 解得y=23.3g 208/20.8g=117/z 解得z=11.7g (1)生成沉淀23.3g （2）溶质质量：17g-14.2g+11.7g=14.5g 到此结束了？。
硫酸钡（BaSO4）中硫元素的质量=硫酸钡质量×硫元素质量分数m（S）1.165×（32/（137+32+16×4））1.165×32/233=0.16mg