硅酸怎么制得(
硅酸怎么制取 -
硅酸是不溶于水的弱酸，利用强酸制弱酸原理，向硅酸钠溶液中加入其它酸性比硅酸强的酸来制取。向硅酸钠溶液中滴加盐酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 也可以向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
1、硅酸的氢氧化法制备将硅铁矿或水玻璃（硅酸钠）与稀盐酸在反应釜中加热，反应生成的氢氧化硅沉淀物经过滤、清洗并干燥即得硅酸。反应方程式：SiO2+2HCl→Si(OH)4+2Cl。2、硅酸的熔融法制备将二氧化硅和碳酸钠按一定的摩尔比例混合，放入高温窑内熔融反应，过程中生成的碳酸硅随着温度升高分解，并是什么。
硅酸是不溶于水的弱酸，利用强酸制弱酸原理，向硅酸钠溶液中加入其它酸性比硅酸强的酸来制取。向硅酸钠溶液中滴加盐酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 也可以向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
1、硅酸的氢氧化法制备将硅铁矿或水玻璃（硅酸钠）与稀盐酸在反应釜中加热，反应生成的氢氧化硅沉淀物经过滤、清洗并干燥即得硅酸。反应方程式：SiO2+2HCl→Si(OH)4+2Cl。2、硅酸的熔融法制备将二氧化硅和碳酸钠按一定的摩尔比例混合，放入高温窑内熔融反应，过程中生成的碳酸硅随着温度升高分解，并是什么。
原硅酸的制取，SiO2通过2步反应制原硅酸（H4SiO4)的方法：SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O 通CO2:Na2SiO3 + CO2 +2 H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓(白色胶状沉淀)原硅酸分解：离子方程式：SiO32- + CO2 +2 H2O == CO32- + H4SiO4↓ 原硅酸不稳定，易失水成硅酸：H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(硅等会说。
在实验室中，用盐酸与可溶性硅酸盐作用即可制得硅酸。硅酸在水中溶解度虽然不大，但他刚形成时不一定产生沉淀，这是因为开始生成的是可溶于水的单硅酸，且这些单硅酸还会逐步缩合成硅酸溶胶。若在稀的硅酸溶胶内加入电解质或者在适当浓度的硅酸盐溶液中加酸，则生成硅酸胶状沉淀。硅酸胶状沉淀为多硅酸，其希望你能满意。
硅酸怎么制取 -
硅酸是不溶于水的弱酸，利用强酸制弱酸原理，向硅酸钠溶液中加入其它酸性比硅酸强的酸来制取。向硅酸钠溶液中滴加盐酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl也可以向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3 本回答由提问者推荐举报| 评论(3) 80 5 到此结束了？。
实验室采用水玻璃（硅酸钠）和盐酸反应或者硅酸钠和二氧化碳和水反应制得硅酸胶体。化学方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓ 硅酸，化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)有帮助请点赞。
稳定的硅酸的制备方法及注意事项 -
常见的硅酸稳定剂有聚磷酸和聚乙烯醇。这里以聚磷酸为例，介绍制备稳定的硅酸的方法。材料：硅酸（浓度为30%） 聚磷酸（分子量为1000左右） 去离子水步骤：将硅酸倒入宽口烧瓶中，并加热至80℃左右，保持搅拌。 将聚磷酸分散于去离子水中，使其形成10%的浓度。 将聚磷酸溶液滴加入硅酸中，并不等会说。
第一步，用氢氧化钠与二氧化硅加热制取硅酸钠：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 第二步，用稀盐酸与硅酸钠反应得到硅酸：NaSiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 因为硅酸不溶于水，所以过滤即可得到硅酸晶体。
硅酸实验室怎么制取 -
实验室采用硅酸钠和盐酸反应或者硅酸钠和二氧化碳和水反应制得硅酸胶体。硅酸钠俗称泡花碱，水玻璃。硅酸钠是一种水溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂。可与盐酸反应生成硅酸胶体与氯化钠。建筑上常用的水玻璃是硅酸钠的水溶液。
加热到150℃分解为二氧化硅。与氢氟酸激烈反应并分解。 化学性质： 1、弱酸性Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 可说明酸性H2SiO3<H2CO3，又可说明Na2SiO3溶液应密封保存。 2、不稳定性H2SiO3==加热==H2O+SiO2 2、生产方法硅酸结构式制备：盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸（酸性强于硅酸的酸等会说。