电导法测定弱电解质的电离常数
电导法测定弱电解质的电离平衡常数 -
电解质浓度增加会增加电解质的电离程度，从而增加溶液的电导率。根据Kohlrausch 定律，对于单一弱电解质的溶液，电导率可以表示为Λ=Λ0−Kc其中，Λ是电解质的电导率，Λ₀是无限稀释时的电导率，K是电导率与浓度的比例常数，c是电解质的浓度。二、测定步骤：稀释样品：将弱电解质样品溶等会说。
1、酸度计法通过测定溶液的pH值，计算出弱电解质的电离常数。2、滴定法通过滴定实验，测定出弱电解质的浓度，从而计算出电离常数。3、紫外可见分光光度法通过测量溶液在特定波长下的吸光度，确定溶液中弱电解质的浓度，从而计算出电离常数。4、电导法通过测量溶液的电导率，推算出溶液中弱电解质的等我继续说。
电解质浓度增加会增加电解质的电离程度，从而增加溶液的电导率。根据Kohlrausch 定律，对于单一弱电解质的溶液，电导率可以表示为Λ=Λ0−Kc其中，Λ是电解质的电导率，Λ₀是无限稀释时的电导率，K是电导率与浓度的比例常数，c是电解质的浓度。二、测定步骤：稀释样品：将弱电解质样品溶等会说。
1、酸度计法通过测定溶液的pH值，计算出弱电解质的电离常数。2、滴定法通过滴定实验，测定出弱电解质的浓度，从而计算出电离常数。3、紫外可见分光光度法通过测量溶液在特定波长下的吸光度，确定溶液中弱电解质的浓度，从而计算出电离常数。4、电导法通过测量溶液的电导率，推算出溶液中弱电解质的等我继续说。
实验四电导法测定弱电解质的电离常数一、实验目的1.学会用电导法测定醋酸的电离平衡常数；2.熟悉电导池、电导池常数、溶液电导（或电导率）等相关基本概念；3.掌握电桥法测量溶液电导的实验方法和技术。二、实验原理根据Arrhenius（阿累尼乌斯）的电离理论，弱电解质与强电解质不同，它在溶液中仅部分解离，..
电导法测定弱电解质的电离平衡常数如下：1、调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。2、用洗净、烘干的1 支加入20.00mL 的0.1000mol/L 醋酸溶液测其电导率。3、用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10.00mL 醋酸溶液弃去，另一组10.00mL 电导水注入电导池混合均匀温度恒定后测其电导率，如此操作，..
电导法测定弱电解质的电离平衡常数偏小的原因 -
这主要有以下几个原因：1. 电离平衡常数本身较小：弱电解质的电离平衡常数通常都比较小，因为弱电解质只有少部分分子能够电离成离子，大部分仍然以分子形式存在。所以即使采用电导法测定，所得到的电离平衡常数也会偏小。2. 测量误差：电导法测定电离平衡常数时，需要测量导电度或电导率，并通过计算得到好了吧！
主要有温度、醋酸浓度等。弱电解质的电离常数需要知道电导率，求电导率就需要知道电导池常数所以要测电导池常数。所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关。由于水解吸热，所以温度升高，..
电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数 -
实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为，可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的，这由两个是什么。
电导法测定弱电解质的电离常数实验过程中，搅拌时应注意：不要触碰电极线。不要搅拌过快。测试时的温度要控制好，不要搅拌过久。以上的几点仅供参考。
电导法测定弱电解质的电离常数实验过程中,搅拌时应注意什么问题_百度...
电导法测定弱电解质的电离常数实验过程中，搅拌时应注意：1.不要触碰电极线。2.不要搅拌过快。3.测试时的温度要控制好，不要搅拌过久。以上的几点仅供参考。
铂电极镀铂黑的目的在于减少极化现象，且增加电极表面积，使测定电导时有较高灵敏度。