甲烷物质的量的计算

甲烷物质的量的计算

48克甲烷的物质的量为多少,含甲烷的分子个数为多少个,如果完全燃烧能产 ...
48克甲烷的物质的量为3mol，含甲烷的分子个数为3*6.02*10^23个，如果完全燃烧能产生6mol水和132g二氧化碳.
甲烷的物质的量=10/10=1mol 一个甲烷分子里面有4个氢原子，所以1mol甲烷分子里有4mol氢原子.即4NA个一个甲烷分子里面有10个电子（原子的核外电子数等于河内质子数=原子序数=核电核数，1个C含有6个电子，4个H共有4个电子，所以一甲烷分子有10个电子）所以1mol甲烷分子里有10mol氢原子.即10NA个希望你能满意。
化学物质的量问题 -
1）CH4+2O2==CO2+2H2O (条件是点燃)2）CH4: M(C)+4M(H)=16g/mol 32g除以16g/mol=2mol 根据方程式计算就可以了，一摩尔CH4燃烧需要两摩尔氧气，所以32g即两摩尔CH4需要2x2=4摩尔氧气。
在标准状况下，33.6升甲烷的物质的量=33.6/22.4=1.5mol
6.4克甲烷CH4的物质的量怎么算 -
由n=m/M 甲烷质量知道，摩尔质量是16，从而求出甲烷的物质的量是0.4摩尔如果要完全燃烧，需要0.8摩尔氧气，质量是25.6克含氧分子0.8NA
第一步：先求出甲烷的物质的量：n(CH4)=m/M=8/18=0.5mol 第二步：根据化学方程式，列比例关系。CH4+2O2--点燃-->CO2+2H2O 1---1---2 0.5---n1---n2 解得：n1=0.5mol; n2=1mol 答：燃烧8g甲烷，生成二氧化碳为0.5mol, 生成水的物质的量是1mol.
8g甲烷约含多少个甲烷分子,多少g碳分子?过程 -
物质的量是个数量单位，1mol=NA个微粒≈6.02x10^23个微粒，微粒就是原子分子电子离子质子中子这些，甲烷摩尔质量16克/摩尔，8g甲烷物质的量为8/16=0.5mol，这样说0.5molCH4分子含0.5NA个甲烷分子，组成1CH4—1C+4H，按比例计算1mol甲烷含1molC，0.5molCH4含0.5molC，质量为0.5x12=6克还有呢？
解析：这种题主要是考物质的量及其计算以及物质的量的公式的运用，具体如下：这道题主要运用公式：n=V/Vm m=n×M 要求出该体积的甲烷质量，根据上面的两个公式可知：要求出该甲烷的物质的量n=6.72/22.4=0.3mol 所以该甲烷的质量为：0.3×16=4.8g 其中16为甲烷的相对分子质量。

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