用硝酸银测定水中氯化物滴定终点颜色怎么判断(
用硝酸银测定水中氯化物滴定终点颜色怎么判断 -
在中性或弱碱性溶液中，一铬酸钾为指示剂，产生砖红色为终点。给你一个好的建议，由于此滴定终点很难判断，如果改成点位滴定法将非常方便，我们的实验室就是这样做的，
在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后。然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。这个滴定用肉眼判断确实很难刚开始时滴定速度要慢，让反应完全，快到滴定终点时滴等会说。
在中性或弱碱性溶液中，一铬酸钾为指示剂，产生砖红色为终点。给你一个好的建议，由于此滴定终点很难判断，如果改成点位滴定法将非常方便，我们的实验室就是这样做的，
在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后。然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。这个滴定用肉眼判断确实很难刚开始时滴定速度要慢，让反应完全，快到滴定终点时滴等会说。
量取蒸馏水50ml作空白试验，各加入lml铬酸钾溶液，在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点，计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再作最后标定；
根据滴定终点的颜色变化，我们可以确定滴定过程何时完成，从而计算出水中氯化物的浓度。实验步骤：准备实验装置，包括滴定管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、滴定瓶、硝酸银溶液（已知浓度）、氯化钾标准溶液（未知浓度）、试剂瓶、均质器等。取一定体积的氯化钾标准溶液，并加入烧杯中。加入几滴硝酸银溶液，观察是否等会说。
硝酸银滴定法测氯离子国标 -
方法原理-氯离子的测定(硝酸银滴定法)-氯离子的测定。利用分级反应原理以K2CrO4作指示剂用AgNO3标准溶液滴定CI-,反应为：Ag+ + CI- → AgCl↓(乳白色沉淀)指示剂K2CrO4与AgNO3的反应为：2Ag+ + CrO2-4 → Ag2CrO4↓(砖红色沉淀)由于Ag2CrO4沉淀的溶解度大于AgCl,故Ag+先与CI-生成AgCl乳白色说完了。
二苯卡巴腙指示剂十分灵敏，滴定终点颜色变化明显，因此可不作空白滴定。该方法适用于天然水或经过预处理的其他水样中的氯。3)电位滴定法该方法是以氯电极为指示电极，以玻璃电极或双液电极为参比电极，用硝酸银标准溶液滴定，用伏特计测定两电极之间的电位变化。在恒定地加入少量硝酸银的过程中，电位等我继续说。
氯化物溶液的标定 -
答：可以采用银量法标定：【1】采用硝酸银（0.1000mol/L）的标准溶液滴定氯化物的水溶液；【2】采用铬酸钾为指示剂；【3】滴定终点：产生砖红色的沉淀，停止滴定，记录滴定体积；【4】按公式计算氯化物溶液的浓度：C = (CV)AgNO3 / v 到此结束了？。
关键区别在于滴定终点的判断。滴定反应原理：中性至弱碱性范围，以铬酸钾为显色剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，（谁溶解度小，谁先析出）氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点（浅色转变为深色，视觉冲击明显，终点还有呢？
硝酸银滴定氯化物时,加1ml(5%)铬酸钾,为什么滴一滴或两滴硝酸银就应该...
在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。滴一滴或两滴硝酸银就应该变棕红色原因可能是铬酸钾浓度调高，或者溶液PH值过低还有呢？
可以，该方法可以通过沉淀测量。莫尔法的原理是利用硝酸银溶液滴定氯化物溶液，生成不溶性的氯化银沉淀，通过观察滴定终点，即出现由氯离子与硝酸银反应产生的白色沉淀转变为底物溶液呈现淡红色时，可以确定氯离子的浓度。