物质的量浓度与质量浓度之间的换算关系为:ρ=C*M
物质的量浓度与质量浓度之间的换算关系为 -
物质的量浓度和质量浓度是描述溶液中溶质含量的两个重要参数。它们之间的换算关系取决于所涉及的溶质的摩尔质量。假设我们有一个溶液，其中溶质的摩尔质量为M (单位：克/摩尔)。物质的量浓度可以用摩尔浓度（单位：mol/L或mol/dm³）来表示，记为C。物质的量浓度C和质量浓度C'之间的换算关系可以等会说。
溶质质量m=ρVw=nM,得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化学中，体积单位一般为L（升）密度单位为g/cm3,则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/L,（因为1L=1000cm3）故：c=1000*ρw/M,是单位为标准单位mol/L的公式。
物质的量浓度和质量浓度是描述溶液中溶质含量的两个重要参数。它们之间的换算关系取决于所涉及的溶质的摩尔质量。假设我们有一个溶液，其中溶质的摩尔质量为M (单位：克/摩尔)。物质的量浓度可以用摩尔浓度（单位：mol/L或mol/dm³）来表示，记为C。物质的量浓度C和质量浓度C'之间的换算关系可以等会说。
溶质质量m=ρVw=nM,得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化学中，体积单位一般为L（升）密度单位为g/cm3,则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/L,（因为1L=1000cm3）故：c=1000*ρw/M,是单位为标准单位mol/L的公式。
稀释定律：C浓V浓=C稀V稀(高中)m浓W浓=m稀W稀(初中)5.关于物质的量浓度与质量分数的转化c(单位mol/L)=W(质量分数<1)p（密度，单位g/mL）1000/M（单位g/mol）推倒百密千摩用于密度与物质的量浓度之间的转化，推导可找我(基本思想溶质)是W（质量分数）p（密度）1000/M（摩尔质量）说白等我继续说。
设溶质的摩尔质量为M，质量分数为ω，体积为V（L），密度为ρ（g/cm^3），则溶液质量m1=Vρ，溶质质量m2=Vρω，由物质的量计算公式得n=（1000Vρω）M，所以有物质的量浓度计算公式得c=（1000Vρω）MV，约掉V，c=1000ρω/M。因为物质的量浓度以mol/L作单位所以密度要乘1000 等会说。
物质的量浓度公式怎么变为c=1000ρ w / m -
物质的量浓度即1升溶液中含有的溶质的物质的量。1升溶液的质量＝1000ρ克1升溶液中含有溶质的质量＝1000ρw克1升溶液中含有溶质的物质的质量＝1000ρw/M mol 即物质的量浓度＝溶质的物质的质量/ 溶液的体积＝（1000ρw/M）1=1000ρw/M mol/L。
质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物质的量浓度为：c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L 物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的等会说。
c=ρ/M成立吗?【物质的量,摩尔质量,质量浓度】 -
应该是c=1000ρω/M其中ρ溶液的密度；ω溶液的质量分数；M溶质的摩尔质量；1000是1000毫升，即一升溶液，求出一升溶液的物质的量，得出的数据当然就是溶液的物质的量浓度了.1000---一升溶液；1000ρ---一升溶液的质量；1000ρω---一升溶液中溶质的质量；1000ρω/M---一升溶液中溶质的物质的量到此结束了？。
物质的量浓度公式，其实就是计算1000毫升溶液中溶质的物质的量。所以1000是溶液的体积，单位是毫升（ml）
物质的量浓度c=什么? -
物质的量浓度计算公式，是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·V，该公式也叫摩尔定律。拓展知识：一，物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）二，物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）三，物质的量=气体的体积/气体后面会介绍。
它是一种体积浓度，通过溶液的体积和物质的量浓度可直接求出溶质物质的量，在实际应用中极为方便.在计算时应特别注意体积的单位.它与质量百分比浓度的换算方法是：c(B)=1000ρA％/M 公式中：ρ为溶液的密度，单位是克/厘米3(或者g/ML)；A％为质量百分比浓度.由于溶液的体积随温度升高而变大，故摩尔等我继续说。