物理化学标准质量摩尔浓度bθ是什么(
物理化学 标准质量摩尔浓度bθ是什么 -
这个和计算KΘ里面用到的CΘ是一样的，都是标准浓度。1mol.kg-1,专门用来算溶液活度因子一类的公式用。
溶液的标准态中，溶剂的标准态为纯溶剂在溶液温度T和1标准大气压下的状态，而溶质的标准态则设定为质量摩尔浓度b°=1摩尔/千克（或物质的量浓度c°=1摩尔/分米3），活度系数γB=1（或yB=1）。尽管这些条件在实际中难以达到，但它们是理论上的理想状态。标准热力学函数用上角符号“°”表示，例如H后面会介绍。
这个和计算KΘ里面用到的CΘ是一样的，都是标准浓度。1mol.kg-1,专门用来算溶液活度因子一类的公式用。
溶液的标准态中，溶剂的标准态为纯溶剂在溶液温度T和1标准大气压下的状态，而溶质的标准态则设定为质量摩尔浓度b°=1摩尔/千克（或物质的量浓度c°=1摩尔/分米3），活度系数γB=1（或yB=1）。尽管这些条件在实际中难以达到，但它们是理论上的理想状态。标准热力学函数用上角符号“°”表示，例如H后面会介绍。
亨利定律有不同的表示方法：p=H*C , P=E*X, y=kx.其中E的单位通就为pa,而C=C总*x, c总=混合液的密度/混合液的平均摩尔质量，对稀溶液来说C总=溶剂的密度/溶剂的摩尔质量，所以 H=E*溶剂的摩尔质量/溶剂密度.则C=p/(E*溶剂的摩尔质量/溶剂密度),这里的E 即题目所给的亨利后面会介绍。
在化学中Bb就是质量摩尔浓度，质量摩尔浓度指溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量。计算公式：溶液中溶质B的物质的量n除以溶剂A的质量(mass)，即n/m。在很稀的水溶液中，可近似地认为物质的量浓度与质量摩尔浓度在数值上相等。这是因为当水溶液很稀时，溶质的质量可以忽略不计，溶液的体积可认为与希望你能满意。
物理化学 大二的 -
摩尔浓度=wb/160/(wb/160+(1-wb)/18)
其实物理意义不一样，你计算的时候要经过转换，物化就是这样到处都是小陷阱，b是质量摩尔浓度，c是体积摩尔浓度，你注意他们之间有个质量与体积的换算就可以了I(c)=1/2*∑I(b)[z(B)]2(2 为z(B)平方) 等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度（mi）乘以该离子的价数（zi）的平方所得诸项之和还有呢？
已知市售过氧化氢浓度为30%,分析浓度变化的原因 -
已知市售过氧化氢浓度为30%浓度变化如下：溶液的质量摩尔浓度bB定义为溶质B的物质的量除以溶剂A的质量bBnB/mA1.4bB的单位是mol·kg-1。摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，在物理化学中应用很广.市售过氧化氢俗称双氧水含量为30%，密度为1.11kg·L-1。
由于亨利定律中溶液组成标度的不同，亨利系数的单位不同，一定温度下同一溶质在同一溶剂中的数值也不一样，上式中的xB（溶质B的摩尔分数）、bB（质量摩尔浓度）或cB（物质的量浓度）等表示时k值将随之变化。Kx，Kb，Kc的单位分别为Pa，Pa·mol^-1·㎏，Pa·mo^l-1·dm^3 。只有溶质在气相中和好了吧！
物理化学中的稀溶液的依数性 固态纯溶剂与溶液成平衡时的温度称为溶液...
Raoult根据依数性指出：对于难挥发非电解质的稀溶液，沸点升高ΔTb或凝固点下降ΔTf都和溶液质量摩尔浓度成正比，即：ΔTb=Tb-Tb°=KbmBΔTf=Tf°-Tf=KfmB式中：Tb和Tf分别为溶液的沸点和凝固点；Tb°和Tf°分别为纯溶剂的沸点和凝固点；Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高常数和凝固点下降常数，Kb和Kf由溶剂的本性决定还有呢？
物理化学m标准是：1mol/kg。由于溶质B的质量摩尔浓度与温度无关，但是物质的量浓度中溶剂的体积可能会受到温度影响。所以，在热力学处理中多数选用质量摩尔浓度，在电化学中也主要采用质量摩尔浓度表示电解质的浓度。不过，当溶剂是水的稀溶液时，即bB<0.100mol·kg-1，bB与cB的数值近似相等。物理化学等会说。