焓变与熵增关系(
熵变和焓变是什么关系 -
熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是好了吧！
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0还有呢？
熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是好了吧！
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0还有呢？
焓热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。熵熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
1. 熵增和熵减是热力学中的概念，它们描述的是系统无序度的变化。2. 在化学反应中，熵变（△S）并不总是与焓变（△H）有直接关系。一个反应是吸热还是放热，由焓变决定，△H大于零表示吸热，△H小于零表示放热。3. 熵变描述的是系统混乱度的变化。熵增（△S大于零）意味着系统的无序度增加，而希望你能满意。
解释一下焓变 个和得它H 的关系 -
焓变焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，..
利用求得的摩尔熵变与焓变，可以通过ΔG=ΔH-TΔS计算出反应的吉布斯自由能降低量，设反应所做的非体积功为W，则1、若W+ΔG<0，反应不可逆自发进行；2、若W+ΔG=0，反应可逆进行；3、若W+ΔG>0，反应无法进行。由此可以准确无误判断一定条件下化学反应是否进行，这就是熵与熵增在化学热力等会说。
焓的意义 -
这是因为相变过程中需要吸收或释放大量的潜热，导致焓的改变。焓与熵的关系：焓和熵是热力学中两个基本的物理量，它们互相影响并共同描述了热力学系统的状态。焓增加通常意味着系统吸收了热量或对外界做了功，同时熵也会增加。这与热力学第二定律中的熵增原理是相符合的。
商增的话。会向气体分子少的方向进行，比如2H2+O2=2H2O，商增。就会向右进行，商减就会反之，
焓变计算公式 -
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统等我继续说。
常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。熵增了，说明汽轮机内蒸汽做工的效率下降了，熵减了就相反，熵在热工方面是衡量蒸汽做工效率的。简单理解下吧，我也讲不很明白··好了吧！