溶液导电性实验
为什么做溶液导电性实验时伸入盐水中的电极冒火 -
做溶液导电性实验时伸入盐水中的电极冒火的原因：由于溶液导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷有关，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。如果是同浓度的溶液，由于硫酸钠、硫酸中的钠离子、氢离子浓度大于NaCl、HCl，且硫酸根所带电荷比氯离子多，故导电能力强，小灯泡应该较亮。不导电体金有帮助请点赞。
用这一装置测定物质的导电性、简便快速、鲜明有趣，只要把导线电极依次插进下列物质中，你就能找到具有“怪脾气”的化合物了.根据实验测定结果你区分一下NaCl、KNO3、NaOH、醋酸(CH3COOH)这些物质比起蔗糖、酒精在导电性方面有什么不同？具有怪脾气的那些化合物，统称为什么？为什么？（参看初三化学课本）让音到此结束了？。
做溶液导电性实验时伸入盐水中的电极冒火的原因：由于溶液导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷有关，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。如果是同浓度的溶液，由于硫酸钠、硫酸中的钠离子、氢离子浓度大于NaCl、HCl，且硫酸根所带电荷比氯离子多，故导电能力强，小灯泡应该较亮。不导电体金有帮助请点赞。
用这一装置测定物质的导电性、简便快速、鲜明有趣，只要把导线电极依次插进下列物质中，你就能找到具有“怪脾气”的化合物了.根据实验测定结果你区分一下NaCl、KNO3、NaOH、醋酸(CH3COOH)这些物质比起蔗糖、酒精在导电性方面有什么不同？具有怪脾气的那些化合物，统称为什么？为什么？（参看初三化学课本）让音到此结束了？。
分析：此实验的设计是根据溶液的导电性与自由移动离子的浓度有关设计的实验。通过电流表据指计的偏转程度来证明溶液的导电性强弱，进一步说明溶液中离子浓度发生的变化，从而证明的了离子间发生了反应，小球的上浮与下沉取决于溶液的密度是否发生改变，而溶液的密度取决于溶液中溶质浓度的大小，浓度越大、密度等我继续说。
这个应该由离子方程式来解释，及氯化铜在溶液中电离出铜离子和氯离子，溶液中有自由移动的离子时就有导电能力，方程式为CuCl2=Cu2+ +2Cl-
如何判断物质导不导电 -
1.外观观察法外观观察法是最简单直观的判断物质导电性质的方法之一。通过观察物质的外观特征，可以初步判断其导电性质。一般来说，金属具有光泽、导电性好，而非金属则多为无光泽、导电性较差的特点。2.实验法实验法是判断物质导电性质的常用方法之一。常见的实验方法有电路实验和溶液导电实验。电路实验：..
由于溶液导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷有关，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。如果是同浓度的溶液，由于硫酸钠、硫酸中的钠离子、氢离子浓度大于NaCl、HCl，且硫酸根所带电荷比氯离子多，故导电能力强，小灯泡应该较亮。如果是不同浓度，再根据原理具体分析。
做氯化钠溶液的导电性实验时,小华不仅看到灯泡亮了,还观察到与电解水...
所以不能加入氯化钠；通常加入氢氧化钠或稀硫酸，来增强导电性．故答案为：【提出假设】化学反应前后元素的种类不变．【实验分析】1；2H 2 O 通电 . 2H 2 ↑+O 2 ↑2NaCl+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑【反思与评价】不可以；产生气体中含有氯气；氢氧化钠；稀硫酸有帮助请点赞。
用微电表可以检测电流。步骤：1将两个金属电极分别接于电源正负两极。其中一个与电源电极间串联微电表2将接好的电极分别同时浸入某种溶液，纯净水中；分别记录电流值实验结论--若在溶液中测的电流值大于水中的。证明溶液可以导电。若等于，则是不导电，或导电性与水相等。一般不会小于。
用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验,灯泡最亮的是( )A.5%蔗糖...
不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；B．乙醇为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；C．葡萄糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；D．NaCl为强电解质，溶液中离子浓度较大，故D 符合；则离子浓度最大的是D，所以D导电性最强．故选D好了吧！
（1）溶液的导电能力与离子浓度成正比，0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸的导电能力强，则发光较亮的灯泡中的电流一定是通过盐酸的，故答案为：盐酸；（2）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度还有呢？