浓硫酸为什么挥发出氯化氢气体(
浓盐酸和浓硫酸产生HCL的原因 -
因为浓硫酸具有吸水性，同时吸水（稀释）的过程会放出大量的热，且浓盐酸具有挥发性。是用浓硫酸加入到浓盐酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发。从而达到制取HCl气体。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液等我继续说。
这不是化学反应，而是物理变化，其原理是：浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，从而促进浓盐酸的挥发，产生氯化氢气体。
因为浓硫酸具有吸水性，同时吸水（稀释）的过程会放出大量的热，且浓盐酸具有挥发性。是用浓硫酸加入到浓盐酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发。从而达到制取HCl气体。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液等我继续说。
这不是化学反应，而是物理变化，其原理是：浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，从而促进浓盐酸的挥发，产生氯化氢气体。
但是浓硫酸与浓盐酸混合后会使氯化氢气体挥发出来，是因为浓硫酸的吸水性，使溶解在水中的氯化氢减少，大量挥发。
正解是D，因为浓硫酸遇水稀释会放出大量的热，因此水温上升。而气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以会有氯化氢气体逸出，
为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体 -
浓硫酸有很强的吸水性，并且与水混合时放热。导致温度升高，HCl大量挥发，
强酸和弱酸盐反应制得弱酸才是依据其酸性制备的，比如盐酸与碳酸钙制备二氧化碳，而硫酸和盐酸同为强酸，此时因硫酸不具有挥发性而盐酸强挥发，故依据硫酸的难挥发性可制备氯化氢气体，
为什么实验室用浓硫酸制取氯化氢气体是因为浓硫酸具有难挥发
H2SO4 + 2 NaCl = Na2SO4 + 2 HCl↑ 这是复分解反应。由于有气体HCl生成，所以能反应。这体现的规律是 难挥发性酸制备易挥发性酸。所以浓硫酸体现难挥发性，
因为难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）H2SO4===（浓）Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
用浓硫酸制氯化氢气体是因为? -
难挥发性酸制易挥发性酸。
如果不用浓硫酸的话，根据强酸制弱酸，用硝酸或其他强酸，都是易挥发的，那么氯化氢就不纯了浓硫酸难挥发，所以可以用来制易挥发的氯化氢，