浓硫酸与浓盐酸得到氯化氢的疑问
为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体 -
浓硫酸有脱水性且脱水性很强。浓盐酸加到浓硫酸中，会被浓硫酸吸收水分，从而产生大量的氯化氢气体。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
浓硫酸为强吸水剂，讲浓硫酸缓缓倒入浓盐酸中，浓硫酸吸水大大促进了氯化氢气体的挥发从而制得氯化氢。注意，就像用水稀释浓硫酸一样，不应将浓盐酸倒入浓硫酸中，否则硫酸吸水放出的大量热量会使硫酸液滴溅出。同时由于氯化氢有腐蚀性和毒性，应在通风橱中进行试验。
浓硫酸有脱水性且脱水性很强。浓盐酸加到浓硫酸中，会被浓硫酸吸收水分，从而产生大量的氯化氢气体。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
浓硫酸为强吸水剂，讲浓硫酸缓缓倒入浓盐酸中，浓硫酸吸水大大促进了氯化氢气体的挥发从而制得氯化氢。注意，就像用水稀释浓硫酸一样，不应将浓盐酸倒入浓硫酸中，否则硫酸吸水放出的大量热量会使硫酸液滴溅出。同时由于氯化氢有腐蚀性和毒性，应在通风橱中进行试验。
浓硫酸和浓盐酸反应的原理就是利用浓硫酸强大的脱水能力，脱去浓盐酸中的水分，生产氯化氢气体。至于你说的问题，一是浓硫酸不具有挥发性，而是滴加过程中生成氯化氢气体占据毛细管，形成一定的气压，阻止浓硫酸进入。
不反应.只是会生成大量氯化氢气体(浓硫酸有强吸水性).
在用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢气体时怎样才能使浓硫酸顺利地下_百度...
1、将浓盐酸滴到浓硫酸里，产生气体的速率要快一些.但由于混合时产生的热散发得比较慢可能造成沸腾现象，从而使得制得的氯化氢气体里的水蒸气含量过高.为了克服这些，可用降低滴加浓盐酸的速率来防止沸腾的剧烈程度，再配一个盛有浓硫酸的洗气瓶来除去氯化氢气体里是水蒸气.2、如果是将浓硫酸滴到浓盐酸里还有呢？
正解是D，因为浓硫酸遇水稀释会放出大量的热，因此水温上升。而气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以会有氯化氢气体逸出，
"浓硫酸和浓盐酸混合可制得氯化氢,说明浓硫酸是一种难挥发酸"是否正确...
不对。是因为浓硫酸具有吸水性以及溶于水时放热使氯化氢挥发。
不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高H2SO4+HCL=H2SO3+H2O 因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的因为原来就是浓HCl，本身就有挥发性，浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性，稀HCl希望你能满意。
浓硫酸和浓盐酸制氯化氢气体时,是把浓硫酸加入浓盐酸是还是把浓盐酸加入...
把浓盐酸加入到浓硫酸中，采用滴定的方式控制气流 ，反之则由于浓盐酸量大又具有挥发性，不易控制。
答案是这样的：浓硫酸倒入浓盐酸，相当于一个稀释浓硫酸的过程。而稀释浓硫酸会放热。又因为浓硫酸倒入的液体是浓盐酸，浓盐酸本身具有挥发性。所以当浓硫酸倒入浓盐酸后便放热，放热会在瓶口形成白雾。白雾即液化了的HCL氯化氢气体！吸水性和这个当然搭不上关系PS ：这道题你要注意的是是白雾而不是说完了。