浓度积常数公式(
浓度积常数公式 -
浓度=(溶质质量/溶液质量)*100% 是百分比浓度公式，
浓度商[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积。将离子积与溶度积Ksp比较，可得：1) [Mn+]m[Nm-]n > Ksp时，有MmNn沉淀析出，直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止；2) [Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时，溶液达到饱和；3) [Mn+]m[Nm-]n < Ksp时，无MmNn沉淀析出，溶液为不饱和溶液；若有沉淀存在好了吧！
浓度=(溶质质量/溶液质量)*100% 是百分比浓度公式，
浓度商[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积。将离子积与溶度积Ksp比较，可得：1) [Mn+]m[Nm-]n > Ksp时，有MmNn沉淀析出，直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止；2) [Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时，溶液达到饱和；3) [Mn+]m[Nm-]n < Ksp时，无MmNn沉淀析出，溶液为不饱和溶液；若有沉淀存在好了吧！
K(AB ) = {ceq(A m+ )/ cq }n ·{ceq(Bn-)/ cq }m sp nm 如果一个物质是AnBm的话，他的浓度积也就是Am+ 离子活度的n次方乘以Bn-离子活度的m 次方，写成公式：K=【ceq(A m+ )/ cq 】n *【ceq(Bn-)/ cq 】m 到此结束了？。
对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD平衡时K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：C)(D)等表示物质C、D的浓度；K是平衡常数；上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温度，K还有呢？
顺便讲一下溶度积常数公式 -
这样的话，K=【ceq(Ag+) / cq】2 * 【ceq SO4 2- / cq 】（即银离子的活度的平方乘以硫酸根离子的活度。活度就是ceq/cq ，其实一般高中用浓度代替，大学的话有一个计算公式）所以，如果一个物质是AnBm的话，他的浓度积也就是Am+ 离子活度的n次方乘以Bn-离子活度的m 次方，写成公式还有呢？
化学平衡常数是固定的，只随我温度变化浓度积：只有在反应处于平衡的时候，浓度积=化学平衡常数当浓度积>化学平衡常数，反应正向移动当浓度积>化学平衡常数，反应逆向移动，
弱电解质的溶度积公式是什么? -
电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各到此结束了？。
浓度公式c=m/v：即：C=m/V 其中，C为浓度，m为物质的质量，V为所求浓度物质的体积。物质的量浓度计算公式，是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·V，该公式也叫摩尔定律。拓展知识：一，物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/好了吧！
浓度商Q计算公式 -
浓度商Q计算公式：浓度＝(溶质质量/溶液质量)*100％。浓度商(压力商)化学反应任意时刻，产物浓度(分压)系数次方的乘积与反应物浓度(分压)系数次方的乘积之比，称为浓度商(压力商)，用符号Qc(QP)表示。在温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数。K=称为该反应的化学平衡常数表达式。对于有纯固体或还有呢？
AB型：Ksp=S^2 AB2型(A2B型)：Ksp=4S^3