测定氢氧化钠与ph试纸的实验操作(
如何鉴别氢氧化钠和盐酸反应的产物呢? -
PH试纸的检验方法，先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴在干燥的试纸上。结果PH值大于7。然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸，不断震荡。同时测定溶液的PH值，如果测得的PH值逐渐变小且小于7.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.【检验方式3】紫色石蕊试液先在NaOH 溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显说完了。
3.pH试纸法：将pH 试纸蘸湿，放入待测溶液中，根据试纸颜色变化与pH 值对照表进行测定。这是一种简单易行的方法，但精确度不如前两种方法。4.氢化还原指示剂法：将待测溶液加入含有氢氧化钠等强碱的试剂中，然后滴加氯化铊(VI)溶液，氯化铊会将溶液中的硫酸根离子(SO42-)还原成二氧化硫(SO2)有帮助请点赞。
PH试纸的检验方法，先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴在干燥的试纸上。结果PH值大于7。然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸，不断震荡。同时测定溶液的PH值，如果测得的PH值逐渐变小且小于7.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.【检验方式3】紫色石蕊试液先在NaOH 溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显说完了。
3.pH试纸法：将pH 试纸蘸湿，放入待测溶液中，根据试纸颜色变化与pH 值对照表进行测定。这是一种简单易行的方法，但精确度不如前两种方法。4.氢化还原指示剂法：将待测溶液加入含有氢氧化钠等强碱的试剂中，然后滴加氯化铊(VI)溶液，氯化铊会将溶液中的硫酸根离子(SO42-)还原成二氧化硫(SO2)有帮助请点赞。
（一）测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，故答案为：用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；（二）（1）滴定到此结束了？。
方法一、无色酚酞试液（滴加后变红）方法二、红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）方法三、蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。方法四、滴加甲基橙试液，酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，测定多数矿酸、强碱和水的碱度。一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元希望你能满意。
如何用稀hcl和稀naoh调ph为7 -
方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH；（2）向NaOH溶液中再滴加盐酸，如果盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7；方案二：（1）由于水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴说完了。
盐酸和氢氧化钠，
请教一下,用ph试纸测定氢氧化钠溶液的ph与实验氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液...
氢氧化钠溶液为强碱性，故pH试纸变为深色。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，但氢氧化铜其极不稳定故分解成为氧化铜。
（3）滴定管0刻度在上方，每个小刻度为0.01mL，图中液面读数为25.80mL，所以消耗标准溶液的体积为：（25.80-1.10）mL=24.70mL；氢氧化钠与盐酸反应的关系式为：NaOH～HCl，n（NaOH）n（HCl），c（待测）c(标准)×V(标准)V(待测)可知，c（NaOH）0.1000mol/L×24说完了。.
下列实验操作正确的是( )A.称量氢氧化钠B.过滤C.测定溶液pHD.稀释浓硫...
A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在左盘的烧杯中称量，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能有帮助请点赞。
1.检查仪器、药品。2.用两支试管分别取两种待测溶液少许。3.取pH试纸两条放在玻璃片上，分别用玻璃棒蘸取试样滴于pH试纸上。将试纸的显色与标准比色卡颜色比较。4.作出判断并向监考教师报告结果。5.清洗仪器，整理复位。A溶液的pH值是，呈性，B溶液的pH值是，呈性。实验装置图疑问讨论说完了。