求渗透浓度的题目
...毫升100毫升溶液,求出两溶液的渗透浓度,判断其渗透方向 -
11.7÷58.5=0.2mol 其溶液渗透浓度应为0.2×2÷0.2=0.2mol/L 同理，硫酸钾相对分子质量为39×2+96=174 所以13.5克物质的量为13.5÷174=0.0776mol 所以渗透浓度为0.0776×3÷0.1=0.23mol/L 因为硫酸钾的渗透浓度大于氯化钠，所以氯化钠溶液中的水会渗透到硫酸钾溶液中欢迎追好了吧！
渗透浓度：葡萄糖]OS=[葡萄糖]=100/180=0.556mol/L=556mmol/L，属于高渗溶液。（3）1.1%KCl溶液是指1.1gKCl每100ml溶液，换算成g/L，那就是11g/L。KCl是电解质溶液KCl→[Cl-]+[K+]渗透浓度：KCl]OS=[Cl-]+[K+]=2×[KCl]=2×（11÷74.5）0.295mol/L=295mmol/L，属于是什么。
11.7÷58.5=0.2mol 其溶液渗透浓度应为0.2×2÷0.2=0.2mol/L 同理，硫酸钾相对分子质量为39×2+96=174 所以13.5克物质的量为13.5÷174=0.0776mol 所以渗透浓度为0.0776×3÷0.1=0.23mol/L 因为硫酸钾的渗透浓度大于氯化钠，所以氯化钠溶液中的水会渗透到硫酸钾溶液中欢迎追好了吧！
渗透浓度：葡萄糖]OS=[葡萄糖]=100/180=0.556mol/L=556mmol/L，属于高渗溶液。（3）1.1%KCl溶液是指1.1gKCl每100ml溶液，换算成g/L，那就是11g/L。KCl是电解质溶液KCl→[Cl-]+[K+]渗透浓度：KCl]OS=[Cl-]+[K+]=2×[KCl]=2×（11÷74.5）0.295mol/L=295mmol/L，属于是什么。
渗透浓度=18.7g/L÷ 112 g/mol×2 =0.3339mol/L=333.9mmol/L
答案：400mmol/L 解析：对于稀薄溶液(非电解质）：π=cRT(b≈c）对于电解质溶液：π=icRT(i为校正因子)例：NaCl的i=2，CaCl2的i=3 则K3[Fe(CN)6]的i=4 则渗透浓度Cos=ic=4×0.1=0.4mol/L =400mmol/L
9g/l的nacl溶液的渗透浓度是多少mmol/l 为什么不是一百五 答案为什么...
对于电解质溶液，其渗透浓度是离子的浓度。因为一摩尔氯化钠电离后，生成2摩尔离子。所以氯化钠溶液渗透浓度，是期其摩恩浓度的2倍。本题氯化钠的摩尔浓度是9/58.5=0.154mol/L=154mmol/L,其渗透浓度为154×2=308mmol/L.
c(NaHCO3) =10/84 mol/L 溶液的渗透浓度=c(Na+) + c(HCO3-) = 2c(NaHCO3) =0.2381mol/L=238.1 mmol/L
今有一氯化钠溶液,测得凝固点为-0.26℃,求该溶液的渗透浓度,
首先找到凝固点下降公式，求出溶液的质量摩尔浓度，再根据渗透压下降公司，求出溶液的渗透浓度。应该求的是溶液的渗透压△Tf=Kf·bB bB=△Tf/Kf=0.26/1.86=0.14---这就是浓度0.14mol/kg，对于稀溶液相当于0.14mol/L 当温度为常温时π=cRT=0.14×8.31×298=346.2kPa 好了吧！
9g/l的生理盐水的渗透压π=cRT=0.308*8.31*298.15=763KPa 渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质(溶液中产生渗透效应的溶质粒子)的物质的量除以溶液的体积。渗透浓度osmotic concentration 渗透压的大小决定于全溶质粒子(分子及离子)的浓度，此浓度称为渗透浓度，非电解质的溶液，渗透浓度与摩尔浓度是好了吧！
...电解质溶液的凝固点为-0.558,求该溶液的渗透浓度为多少? -
△Tf=Kf·bB bB=△Tf/Kf=0.558/1.86=0.3mol/Kg 上面计算结果是溶液的质量摩尔浓度。该溶液的渗透压为π=cRT=0.3×8.31×（273+37）773kPa
c=0.52/1.86=0.28