求渗透压
如何求渗透压力? -
= 3×0.1 + 0.1 = 0.4 mol·L-1 渗透压Π = cRT 将c、普适气体常数R、绝对温度T代入，即可得出渗透Π.
公式：πV=nRT 渗透压定律：1886年范特荷甫（van’t Hoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为范特荷甫定律。用方程式表示如下：πV=nRT 或π=cRT 式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液等我继续说。
= 3×0.1 + 0.1 = 0.4 mol·L-1 渗透压Π = cRT 将c、普适气体常数R、绝对温度T代入，即可得出渗透Π.
公式：πV=nRT 渗透压定律：1886年范特荷甫（van’t Hoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为范特荷甫定律。用方程式表示如下：πV=nRT 或π=cRT 式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液等我继续说。
M=mRT/πv=5.00×8.31×293/（366×0.5）66.5pa。分散粒子（胶粒）大小介于真溶液与粗分散体系之间，因此胶体浴液与真溶液不同。具有一定的粘度，其胶粒的扩散速度小，能穿过滤纸而不能透过半透膜，对溶液的沸点升高、冰点降低、蒸汽压下降和渗透压等方面影响也小。由于这一特性，提纯胶体可应用有帮助请点赞。
简单的说渗透压是指溶质微粒对水的吸引力，所以渗透压与微粒的数目多少有关.1886年范特霍夫（J.H.van’t Hoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R.用方程式表示如下：π=cRT 式中π为稀溶液的渗透压，c为物质的量的希望你能满意。
5.8%NaCl溶液产生的渗透压如何求? -
1、求离子的质量摩尔浓度：设1000g溶液，则溶质为58g ~= 1mol NaCl ~= 2mol离子c ~= 2mol/(1000-58)*1000 ~ = 2mol/L 2、根据质量摩尔浓度求渗透压：P = cRT 若温度为298K，R=8.31，c=2 得P = 2*8.31*298 = 4.95*10^3 kPa 数据已做近似处理，但方法是对的。
m = 1/1.86 (mol/kg水)2、求沸点△t = kb* m △t = 0.512 *1/1.86 = 0.275 纯溶剂水的沸点为100℃，溶液的沸点升高，为100+0.275=100.275 3、求渗透压π = CRT C为物质的量浓度，将m换算成物质的量浓度，因为是稀溶液，可将溶液体积近似处理（即近似看成物质的量浓度还有呢？
临床上输液渗透压的计算原理是什么? -
1毫渗量为1毫克分子(mM)(非电解质)或一毫克离子(电解质)所产生的渗透压。因此，不离解的非电解质，如葡萄糖1毫克分子(1mM)= 1mosm。若为二价离子，如Mg2+或SO42-，则2mEq=1mM=1mosm。显然1mM的NaCl=2mosm，而1mM的CaCl2=3mosm。溶液中不同离子的浓度，若以毫克当量表示，则单位容量中阳离子希望你能满意。
故知血液的物质量浓度：C= 0.3011 mol · -3，相当3.011×102 mol · -3 dm m 题设温度为37℃，即T=310 K 再由公式∏= cRT, 求出渗透压∏。∏= cRT = 3.011×102mol ·-3×8.314J· -1 · -1×310 K m mol K = 776 Pa 说完了。
帮我算一下在25度时0。9%生理盐水的渗透压,要求有全部的计算过程...
π=cRT 该式适合于非电解质溶液。。。电解质溶液要用 π=icRT i：一分子溶质的离子数R是气体常数 R=8.314 0.9%生理盐水摩尔浓度为0.154mol/L π=icRT=2*0.154*8.314*298=763 但是，这里有个问题，生理盐水的渗透压是和细胞渗透压差不多的，即等渗渗透压，在280~320左右，这有帮助请点赞。
故知血液的物质量浓度：C= 0.3011 mol · -3，相当3.011×102 mol · -3 dm m 题设温度为37℃，即T=310 K 再由公式∏= cRT, 求出渗透压∏。∏= cRT = 3.011×102mol ·-3×8.314J· -1 · -1×310 K m mol K = 776 Pa 等会说。