求混合气体的平均速率
一摩尔氢气与一摩尔氦气混合后温度为127摄氏度,求混合后的算数...
给定了M（摩尔数），温度T下的平均速率。代入下式，T=127+273=400K M=(2+2)/2=2g/mol <v>=40*[(R/M)^0.5]一摩尔的氢气含有两摩尔的质子，一摩尔的氦气也含有两摩尔的质子，如果氢气和氦气总共是一摩尔则含的质子总数就总共是两摩。
0.2:0.3=4:6
给定了M（摩尔数），温度T下的平均速率。代入下式，T=127+273=400K M=(2+2)/2=2g/mol <v>=40*[(R/M)^0.5]一摩尔的氢气含有两摩尔的质子，一摩尔的氦气也含有两摩尔的质子，如果氢气和氦气总共是一摩尔则含的质子总数就总共是两摩。
0.2:0.3=4:6
0.3mol/L·s、0.15mol/L·s、30%、0.7mol/L 用C表示反应速率是v(C)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s 反应速率之比等于化学计量数之比。v(A)/2=v(B)/1=v(C)/2 v(A)/2=v(B)/1=0.3/2 用物质A表示2S内的平均反应速率v(A)=0.3mol/L·s 用物质B表示2S内的平均反应速率是什么。
同种容器中混合的两种不同的理想气体处于平衡状态时温度应相等。于是分子平均动能相等。平均动能E=0.5*mV ^2, V即为平均速率，m为单个分子的质量。于是V[氢气]：V[氧气]=（m[氧气]:m[氢气]）0.5=（32：2）0.5=4，即氢气氧气的平均速率之比为4:1。
将3molA和3molB气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g...
（1）5min钟内，以D表示的平均反应速率v（D） 0.5mol/L 5min =0.1mol/（L﹒min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B） 1 2 v（D） 1 2 ×0.1mol/（L﹒min）0.05mol/（L﹒min）．答：5min钟内B的平均反应速率为0.05mol/（L﹒min）．到此结束了？。
消耗N2的平均反应速率=0.04mol/L5min=0.008mol/L•minK=[NH3]2[N2]•[H2]3=0．220.4×1．03=0.1（L/mol）2反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为：0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；计算有帮助请点赞。
高一化学,【恒温时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如 ...
参加反应： 1.2mol 0.4mol 0.4mol 0.8mol (根据方程中的系数比和D=0.8求）平衡： 1.6mol 0.8mol 再根据平衡浓度和平均速率的定义求解：故B的平衡浓度为1.6mol/2L=0.8 mol/L D的平均速率为 0.8mol/2L×2min=0.2 mol/（L*min）..
（1） 平衡混合气体中NH3的体积分数是多少？（2） 容器里的压强为反应前的多少倍？2、将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)+2D(气)经5min达到平衡时，测得C〔D〕0.5mol/L,C〔A〕C〔B〕3:5,C的平均反应速率是0.1mol/L·min.（1）..
热学第二版(李椿) 第三章思考题、课后习题答案 -
第三章气体分子热运动速率和能量的统计分布律3-1 设有一群粒子按速率分布如下：粒子数Ni24682速率Vi(m/s)1.002.003.004.005.00 试求(1)平均速率V;(2)方均根速率(3)最可几速率Vp 解：(1)平均速率：(m/s) (2) 方均根速率(m/s)3-2 计算300K时，氧分子的最可几速率、平均速率和方均根速率。解： 后面会介绍。
H2）△n(H2)V△t=0.5mol×32L20min=0.0375 mol∕L．min；答：H2的平均反应速率为0.0375 mol∕L．min．（3）压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强为(5?2n)mol1mol+4mol×40MPa=(5?2×0.5)mol1mol+4mol×40MPa=32MPa．答：平衡时容器内的压强为32MPa．