求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值
求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值 -
平(mol/L) 0.1-x x x [HCOO-] [ H+] / [HCOOH] = Ka x^2 / (0.1 - x) = Ka 根据判断:c(HCOOH) / Ka > 500 时,可以简化:0.1 - x ≈ 0.1 代入上式求出x x = [Ka * C] ^1/2 = (1.77x10-4 * 0.1 )^1/2 = 4.2*10^-3 = c(H+)p有帮助请点赞。
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PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(3.75+1)=2.375
0.1mol/L的强酸pH接近1,而甲酸才2.3,所以较弱,所以甲酸钠水溶液呈碱性,
常温下,0.1mol/L的HCOONA溶液PH为10 -
pH=10 =>c(OH-)10e-4,c(H+)10e-10 HCOO- + H2O ==可逆== HCOOH + OH- c(HCOOH)c(OH-)c(H+)约等于c(OH-)10e-4 【这句你可能不懂;根据上方程式,水解出来的OH-与HCOOH 浓度相等。而溶液中除了水解的OH-,还有水电离的OH- H2O电离的OH-与H+浓度相等。所到此结束了?。
HCOOH 可逆HCOO-+H+ ,Ka=[H+]·[HCOO-]/c(HCOOH)=1.8*10^(-4),c(COOH)=0.1mol/L,又已电离的HCOOH产生的[H+]=[HCOO-],所以[H+]的平方=1.8*10^(-4)/0.1=1.8*10^(-3)即[H+]=1.8*10^(-3)的开根号= pH=-log[H+]= 说完了。
一般的硫酸pH值是多少 -
一般硫酸的PH值位于0到1之间,实验室中经常使用的硫酸为0.1mol/L,pH=1。硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸,一般为透明至微黄色,在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时,在工业制造过程中,硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力,纯硫酸仍然具有希望你能满意。
首先混合后浓度减半,HCOOH 和HOCN 的浓度分别是0.1mol/L 和0.2mol/L 由于二者的c/K 都较大(大于500),可假定二者解离程度都较小,即有c(HCOOH)>>c(HCOO-),c(HOCN)>>c(OCN-)因此平衡时c(HCOOH)=0.1mol/L,c(HOCN)=0.2mol/L 溶液中的H+ 是二者解离量之和,即有c到此结束了?。
...CH3COOH性质相似。25°C,0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1 -
即加入少量(A)或完全反应量(B)的NaOH,醋酸和NaOH反应生成的甲酸根亦会有部分水解为甲酸和氢氧根,而Na+始终以离子形式存在,只要加入的NaOH量大于不加NaOH情况下甲酸在水中电离生成的HCOO-的浓度(很小,大部分以HCOOH形式存在),就能够满足c(HCOO-)lt;c(Na+)。C不用说,多加肯定满足。
计量点按0.05M甲酸钠计算 99.9%按照缓冲溶液计算PKa+3 100.1%按照过量的NaOH计算,