求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值
求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值 -
平（mol/L) 0.1-x x x [HCOO-] [ H+] / [HCOOH] = Ka x^2 / (0.1 - x) = Ka 根据判断：c(HCOOH) / Ka > 500 时，可以简化：0.1 - x ≈ 0.1 代入上式求出x x = [Ka * C] ^1/2 = (1.77x10-4 * 0.1 )^1/2 = 4.2*10^-3 = c(H+)p有帮助请点赞。
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PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(3.75+1)=2.375
0.1mol/L的强酸pH接近1，而甲酸才2.3，所以较弱，所以甲酸钠水溶液呈碱性，
常温下,0.1mol/L的HCOONA溶液PH为10 -
pH=10 =>c（OH-）10e-4，c（H+）10e-10 HCOO- + H2O ==可逆== HCOOH + OH- c（HCOOH）c（OH-）c（H+）约等于c（OH-）10e-4 【这句你可能不懂；根据上方程式，水解出来的OH-与HCOOH 浓度相等。而溶液中除了水解的OH-，还有水电离的OH- H2O电离的OH-与H+浓度相等。所到此结束了？。
HCOOH 可逆HCOO-+H+ ，Ka=[H+]·[HCOO-]／c(HCOOH)=1.8*10^(-4),c(COOH)=0.1mol/L,又已电离的HCOOH产生的[H+]=[HCOO-]，所以[H+]的平方=1.8*10^(-4)/0.1=1.8*10^(-3)即[H+]=1.8*10^(-3)的开根号= pH=-log[H+]= 说完了。
一般的硫酸pH值是多少 -
一般硫酸的PH值位于0到1之间，实验室中经常使用的硫酸为0.1mol/L，pH=1。硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有希望你能满意。
首先混合后浓度减半，HCOOH 和HOCN 的浓度分别是0.1mol/L 和0.2mol/L 由于二者的c/K 都较大（大于500），可假定二者解离程度都较小，即有c(HCOOH)>>c(HCOO-)，c(HOCN)>>c(OCN-)因此平衡时c(HCOOH)=0.1mol/L，c(HOCN)=0.2mol/L 溶液中的H+ 是二者解离量之和，即有c到此结束了？。
...CH3COOH性质相似。25°C,0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1 -
即加入少量（A）或完全反应量（B）的NaOH，醋酸和NaOH反应生成的甲酸根亦会有部分水解为甲酸和氢氧根，而Na+始终以离子形式存在，只要加入的NaOH量大于不加NaOH情况下甲酸在水中电离生成的HCOO-的浓度（很小，大部分以HCOOH形式存在），就能够满足c（HCOO-）lt;c（Na+）。C不用说，多加肯定满足。
计量点按0.05M甲酸钠计算 99.9%按照缓冲溶液计算PKa+3 100.1%按照过量的NaOH计算，