求教如何理解稀释公式中的C1V1+C2V2=C混V混
求教,如何理解稀释公式中的C1V1+C2V2=C混V混 -
C1V1+C2V2=C混V混就是利用溶质的质量不变这个等量关系V混为P1V1+P2V2/P混也是这样利用溶质质量不变的等量关系，
根据C=n/V cv=n 也就是说c1v1 与c2v2是配置前后的物质的量。因为溶液配制只是加入蒸馏水，或者脱水。不会导致溶质减少。物质的量浓度c=n/v，n为溶质物质的量，v是溶液体积c*v=n，如果溶质物质的量不变。c*v为定值，
C1V1+C2V2=C混V混就是利用溶质的质量不变这个等量关系V混为P1V1+P2V2/P混也是这样利用溶质质量不变的等量关系，
根据C=n/V cv=n 也就是说c1v1 与c2v2是配置前后的物质的量。因为溶液配制只是加入蒸馏水，或者脱水。不会导致溶质减少。物质的量浓度c=n/v，n为溶质物质的量，v是溶液体积c*v=n，如果溶质物质的量不变。c*v为定值，
C1V1=C2V2每个字母代表的意思是：稀释前（后）溶液的体积V1，稀释前（后）的浓度C1 稀释后（前）溶液的体积V2，稀释后（前）的浓度C1 如果是摩尔浓度，公式的解释就是稀释前后，溶质的物质的量摩尔数相等如果是质量浓度，就要或略稀释前后密度的变化，公式才成立，否则公式不成立。
根据C=n/V cv=n 也就是说c1v1 与c2v2是配置前后的物质的量.因为溶液配制只是加入蒸馏水，或者脱水.不会导致溶质减少.即n不变，
怎样计算酒精的稀释比例? -
首先根据稀释公式：C1V1=C2V2（C1 ：稀释前溶液的浓度；C2 ：稀释后溶液的浓度；V1 ：稀释前浓溶液的体积；V2 ：稀释后溶液的体积），列出计算式0.95*500=0.70*V2；通过计算可得V2=678.6，所以稀释后的体积应该为678.6ml，需要添加178.6ml蒸馏水。2、稀释用量筒或其他量具量取178.6ml蒸馏有帮助请点赞。
C1V1+C2V2=CV 是说相同溶质的，不同物质的量浓度的液体混合，混合后的量的浓度为C，体积V 就是溶质的质量不变，
稀释盐水浓度公式 -
根据稀释公式：c1v1=c2v2，可以有这种配制方式：其一，用现有的1mmol/l的溶液直接加水稀释，假设现有这种浓度的氯化钠溶液100毫升，那么可以配制0.8mmol/l的溶液的体积是：v2=c1v1/c2=1*100/0.8=125毫升。即在100毫升1mmol/l溶液中加水至125毫升，即可。其二，首先确定要配制0.8mmol/l溶液的体积到此结束了？。
这是有关稀释问题的计算。根据稀释前后，溶质的物质的量不变，进行计算。小写的c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积。
...29.(4.0分)将 6molL^(-1) 硫酸20mL加水稀释到40? -
C1V1 = C2V2 其中，C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为最终浓度，V2为最终体积。根据题目，初始浓度为6mol/L，初始体积为20mL，最终体积为40mL（因为加了水稀释了），最终浓度未知，用x表示。将这些值代入公式中，得到：6 mol/L × 20 mL = x mol/L × 40 mL 化简得到：x = (6 mol/L 后面会介绍。
只所以一元强酸和一元强碱或二强酸和二元强碱恰好完全中和也适用是因为他们在反应过程中是等我物质发生反应。例如：用2mol/LNaOH中和1mol/LHCl溶液50mL，需要氢氧化钠溶液多少毫升？HCl + NaOH = NaCl +H2O 1 1 C1V1 C2V2 1:1=C1V1:C2V2 即C1V1=C2V2 V1=C2V2/C1=(1mol/L*0.05L)说完了。