氯酸钾的溶解度曲线
氯酸钾的溶解度曲线 -
KClO3的溶解度曲线是随温度上升的氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO₃。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。
0℃时KClO3的溶解度为3.3g 10℃时KClO3的溶解度为5g 20℃时KClO3的溶解度为7.4g 30℃时KClO3的溶解度为10g 所以溶解度是随温度上升而上升的，一般的强电解质盐类，都是上升的。到现在知道的就一个氢氧化钙反例，记住就好了。希望对你有帮助O(∩_∩)O~到此结束了？。
KClO3的溶解度曲线是随温度上升的氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO₃。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。
0℃时KClO3的溶解度为3.3g 10℃时KClO3的溶解度为5g 20℃时KClO3的溶解度为7.4g 30℃时KClO3的溶解度为10g 所以溶解度是随温度上升而上升的，一般的强电解质盐类，都是上升的。到现在知道的就一个氢氧化钙反例，记住就好了。希望对你有帮助O(∩_∩)O~到此结束了？。
在室温（约为25摄氏度）下，氯酸钾的溶解度约为7.2克/100毫升水。这意味着每100毫升水中最多可以溶解7.2克的氯酸钾。随着温度的升高，氯酸钾的溶解度会增加。例如，在60摄氏度时，氯酸钾的溶解度约为50克/100毫升水；在80摄氏度时，溶解度约为90克/100毫升水。拓展知识：溶解度随温度变化的规律有帮助请点赞。
溶解度曲线来看，氯酸钾的溶解度曲线受温度影响比较大，相对于来说，氯化钾溶解度受温度比较小，所以要分离，两者只有采用降温结晶法，将混合物在高温下制成饱和溶液，然后降低温度，这是析出出的主要物质，是氯酸钾，而氯化钾只有少量析出，经过这样多次的结晶，是写出晶体中的氯化钾越来越少，从而得到比等我继续说。
初三化学溶解度知识点 -
或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；故答案为：氯化钾；（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较多的是硝酸钾溶液，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钾大；故答案为：硝酸钾；（3）t2时，氯化钾的溶解度是40g，将50g水加入盛有30g氯化钾后面会介绍。
初三化学溶解度知识点的归纳 -
适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。上面对化学中结晶的方法知识的讲解学习，希望同学们都能很好的掌握上面的知识，相信同学们会从中学习的很好的哦。初三化学溶解度知识点的归纳6 固体物质的溶解度 (1)定义: 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有等我继续说。
（1）反应生成氯化锰、氯气和水，该反应为MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气与熟石灰反应制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）制取氯酸钾和次氯酸钠的好了吧！
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2...
KCl是易溶于水，而MnO2难溶于水。采用的分离方法：加水溶解，过滤，洗涤滤渣，得到MnO2。滤液蒸发得到KCl。2)氯化钾溶解度受温度影响小，而氯酸钾溶解度受温度影响很大。方法：先蒸发结晶，后降温结晶加水溶解，加热溶液，待有较多固体析出时，趁热过滤（此固体是KCl).冷却滤液，有晶体析出，此晶体好了吧！
氯酸钾 氯化钾+氧气加热固液不加热型：过氧化氢 水+氧气加热CO2 0.03%---温室效应，不燃烧，不支持燃烧实验室制二氧化碳（启普发生器使用限制：不能加热，也不耐热；固体反应物必须是不能溶于反应液的块状；产生的气体不能溶于反应液）盐酸+大理石（碳酸钙） 二氧化碳+氯化钙+水是什么。