氯化银碘化银共沉淀银离子浓度
氯化银碘化银共沉淀银离子浓度 -
这要看二者ksp，一定是碘化银先沉淀，最后的c（Ag)还要看氯离子和碘离子浓度，
（Ag+）X（Cl-）Ksp（AgCl）因为Ag+浓度相等，Ksp（AgI）lt;Ksp（AgCl），所以I-<Cl-
这要看二者ksp，一定是碘化银先沉淀，最后的c（Ag)还要看氯离子和碘离子浓度，
（Ag+）X（Cl-）Ksp（AgCl）因为Ag+浓度相等，Ksp（AgI）lt;Ksp（AgCl），所以I-<Cl-
反应的离子方程式是AgCl+I-=Cl- +AgI 这个反应中，只有I-与Cl-是离子，有浓度，AgCl与AgI是固体，浓度视为常数1，所以沉溶平衡表达式K=c(Cl-)/c(I-)
其一，确定是否有沉淀发生。用溶液中的Ag+浓度与Cl-的浓度的乘积，比较Ksp（AgCl）的大小，如果[Ag+][Cl-]大于Ksp（AgCl），则有氯化银沉淀产生；否则没有；用溶液中的Ag+浓度与I-的浓度的乘积，比较Ksp（AgI）的大小，如果[Ag+][I-]大于Ksp（Agl），则有碘化银沉淀产生；否则没有。其二，计算还有呢？
碘化银沉淀中滴入稀氯化钾溶液,有白色沉淀出现,是因为氯化银比碘化银...
不是，是因为氯离子浓度远远大于碘离子，使一部分碘化银沉淀转化为氯化银沉淀。
碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) （1）氯化银的沉淀溶解平衡如下：AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) （2）加入碘化钾，氯化银是否能转化为碘化银沉淀，主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生，可通过该反应的平衡常数到此结束了？。
向氯化银悬浊液中加碘化钾,沉淀全部转化为碘化银,为什么能说明碘化银...
氯化银的沉淀溶解平衡如下：AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) (2)加入碘化钾，氯化银是否能转化为碘化银沉淀，主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生，可通过该反应的平衡常数进行判断(若平衡常数大于1,则正反应可以发生，若平衡常数小于1,平衡向逆反应进行，平衡常数越大，反应正向进行到此结束了？。
由于AgBr溶解度较小，所以如果你说的是带有固体的饱和溶液，那么加入AgCl,由于其中Ag+浓度大，加入后，整个溶液Ag+浓度大于开始AgBr中的Ag+浓度，所以Br-与Ag+会部分反应，使得Br-浓度减小，Ag+则增加（Ksp则不变的）；Cl-相对于AgBr溶液当然是增加的，但是相对于AgCl溶液则浓度减小；这种问题一定要到此结束了？。
...氯化银浊液过量时,不存在着溴化银,碘化银沉淀的转化?谢谢!_百度知...
氯化银过量，氯化银存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度很大，就导致银离子浓度很小，对应的溴离子与碘离子浓度小，乘积小于溶度积，就无法沉淀。望采纳，谢谢。
所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故A不选；B、依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故B不选；C、硫化银的Ksp很小，Ksp=[Ag+]2[S2-]=1.3×10-16，计算得到需要的银离子浓度c（S2-）31.3×10?162=36.5×10?17；Ksp（AgCl）[Ag+][Cl等会说。