氯化银碘化银共沉淀银离子浓度
氯化银碘化银共沉淀银离子浓度 -
这要看二者ksp,一定是碘化银先沉淀,最后的c(Ag)还要看氯离子和碘离子浓度,
(Ag+)X(Cl-)Ksp(AgCl)因为Ag+浓度相等,Ksp(AgI)lt;Ksp(AgCl),所以I-<Cl-
这要看二者ksp,一定是碘化银先沉淀,最后的c(Ag)还要看氯离子和碘离子浓度,
(Ag+)X(Cl-)Ksp(AgCl)因为Ag+浓度相等,Ksp(AgI)lt;Ksp(AgCl),所以I-<Cl-
反应的离子方程式是AgCl+I-=Cl- +AgI 这个反应中,只有I-与Cl-是离子,有浓度,AgCl与AgI是固体,浓度视为常数1,所以沉溶平衡表达式K=c(Cl-)/c(I-)
其一,确定是否有沉淀发生。用溶液中的Ag+浓度与Cl-的浓度的乘积,比较Ksp(AgCl)的大小,如果[Ag+][Cl-]大于Ksp(AgCl),则有氯化银沉淀产生;否则没有;用溶液中的Ag+浓度与I-的浓度的乘积,比较Ksp(AgI)的大小,如果[Ag+][I-]大于Ksp(Agl),则有碘化银沉淀产生;否则没有。其二,计算还有呢?
碘化银沉淀中滴入稀氯化钾溶液,有白色沉淀出现,是因为氯化银比碘化银...
不是,是因为氯离子浓度远远大于碘离子,使一部分碘化银沉淀转化为氯化银沉淀。
碘化银的沉淀溶解平衡如下:AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) (1)氯化银的沉淀溶解平衡如下:AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) (2)加入碘化钾,氯化银是否能转化为碘化银沉淀,主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生,可通过该反应的平衡常数到此结束了?。
向氯化银悬浊液中加碘化钾,沉淀全部转化为碘化银,为什么能说明碘化银...
氯化银的沉淀溶解平衡如下:AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) (2)加入碘化钾,氯化银是否能转化为碘化银沉淀,主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生,可通过该反应的平衡常数进行判断(若平衡常数大于1,则正反应可以发生,若平衡常数小于1,平衡向逆反应进行,平衡常数越大,反应正向进行到此结束了?。
由于AgBr溶解度较小,所以如果你说的是带有固体的饱和溶液,那么加入AgCl,由于其中Ag+浓度大,加入后,整个溶液Ag+浓度大于开始AgBr中的Ag+浓度,所以Br-与Ag+会部分反应,使得Br-浓度减小,Ag+则增加(Ksp则不变的);Cl-相对于AgBr溶液当然是增加的,但是相对于AgCl溶液则浓度减小;这种问题一定要到此结束了?。
...氯化银浊液过量时,不存在着溴化银,碘化银沉淀的转化?谢谢!_百度知...
氯化银过量,氯化银存在溶解平衡,溶液中氯离子浓度很大,就导致银离子浓度很小,对应的溴离子与碘离子浓度小,乘积小于溶度积,就无法沉淀。望采纳,谢谢。
所以不符合滴定实验的目的和作用,不能测定氯化物的含量,故A不选;B、依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出,不能测定氯化物的含量,故B不选;C、硫化银的Ksp很小,Ksp=[Ag+]2[S2-]=1.3×10-16,计算得到需要的银离子浓度c(S2-)31.3×10?162=36.5×10?17;Ksp(AgCl)[Ag+][Cl等会说。