氯化铵的标准熵变是多少(
将氯化铵溶于水,+溶液的温度降低,+则该+过程△+G.+△+H.+△+S.+的...
根据熵的定义，固体物质溶解到液体中会增加体系的熵，因此这个过程的熵变（ΔS）为正数。根据吉布斯自由能方程式，ΔG = ΔH - TΔS，其中ΔG为反应的自由能变化，T为温度，ΔH和ΔS分别是反应的焓变和熵变。根据以上分析，将氯化铵溶解于水的过程，ΔH为负数，ΔS为正数，因此ΔG为负数，即反好了吧！
熵变（△S） (q/T)但这里存在一个误解，简单地根据吸热或放热判断过程自发性可能会产生矛盾。例如，氢氧化钠溶解是放热的自发过程，而氯化铵溶解却吸热，但这并不妨碍它们都是自发的。这时，我们必须考虑整个隔离系统的熵，即研究系统和环境的总熵。隔离系统中的熵变与环境因素在孤立系统中，能量虽希望你能满意。
根据熵的定义，固体物质溶解到液体中会增加体系的熵，因此这个过程的熵变（ΔS）为正数。根据吉布斯自由能方程式，ΔG = ΔH - TΔS，其中ΔG为反应的自由能变化，T为温度，ΔH和ΔS分别是反应的焓变和熵变。根据以上分析，将氯化铵溶解于水的过程，ΔH为负数，ΔS为正数，因此ΔG为负数，即反好了吧！
熵变（△S） (q/T)但这里存在一个误解，简单地根据吸热或放热判断过程自发性可能会产生矛盾。例如，氢氧化钠溶解是放热的自发过程，而氯化铵溶解却吸热，但这并不妨碍它们都是自发的。这时，我们必须考虑整个隔离系统的熵，即研究系统和环境的总熵。隔离系统中的熵变与环境因素在孤立系统中，能量虽希望你能满意。
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。
故在反应的判断中熵变一般取决于气体体积的变化.即如果一个反应是固体分解出气体的反应(如氯化铵和氢氧化钙反应放出氨气，但反应吸热)或者气体体积增加(N2O4分解成两个NO2,但反应吸热),反应会相对容易自发进行.焓变和熵变的个人归纳如上.纯原创.有问题可以加q到此结束了？。.
下列说法正确的是( )A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不...
A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）H2O（g）CO2（g）△H=+185.57到此结束了？。
第二个：硝酸铵NH4NO3、氯化铵NH4Cl等等铵盐由非金属组成的化合物不是共价化合物，是离子化合物，要善于发现反例。第三个：质子数相同的原子属于同种元素，不是粒子，含有十个质子的粒子：Ar,HF,H2O,NH3,CH4,Na+,Mg2+,Al3+,F-,O2-.。反应能否发生是由焓变和熵变决定的，ΔG=ΔH-TΔS,应该是等会说。
高一化学中的制冷剂有哪些 -
氨、二氟二氯甲烷、二氟一氯甲烷、四氟乙烷、碳氢制冷剂等。1、氨氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、..
这要用到高二化学选修5化学反应方向的知识解决。化学反应总是朝物质所含化学能降低和反应体系混乱程度升高的方向进行。这里要用到熵判据和焓判据，熵变大于零，焓变小于零，化学反应越容易自发进行。之所以有吸热反应，是因为反应体系混乱程度还不够大，才要通过吸热来增大混乱程度。
为什么吸热反应却一般不能自主进行,而氯化铵溶于水是吸热却可以进行...
啊，，，这个问题比较复杂，，大概得用到大学的无机化学方面的知识，，，真的比较的复杂，，还是简略的说一下了吧，， 原因，该反应过程中，反应物是氯化铵晶体，其结构比较的整齐有序，而铵根离子与氯离子都是例子水合物，结构相对地混乱，，根据“自然界中的过程一般都是朝着混乱度增大的方向进说完了。
C 焓变小于0利于自发；熵变大于0利于自发；判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据，要综合这两个判据，即根据自由能变判断：△G=△H+T△S；若△G＜0反应一定能自发；若△G＞0反应一定不能自发；