氧的轨道表示式(
o2的分子轨道式怎么写? -
O2(-):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-):KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4]
氧原子的分子轨道写作:σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 下图画的是后半部分。所以在氧原子中,有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键,但键级为二。因为每一个π键中都包含两个成键电子和一个反键电子。
O2(-):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-):KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4]
氧原子的分子轨道写作:σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 下图画的是后半部分。所以在氧原子中,有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键,但键级为二。因为每一个π键中都包含两个成键电子和一个反键电子。
氧原子最外层6个电子,其中2s轨道还有2个电子,2p轨道还有4个电子,氧原子的最外层轨道表示式为: ; 水比硫化氢稳定,则氧的非金属性大于硫;氧可以置换硫化氢中的硫等,则氧的非金属性大于硫; 故答案为: ;水比硫化氢稳定,氧可以置换硫化氢中的硫等;
1、s2 2s2 2p3 - 氧(O):1、s2 2s2 2p4 - 氟(F):1、s2 2s2 2p5 - 氖(Ne):1、s2 2s2 2p6 其中,每个元素的轨道表达式都包含一个或多个能级符号(s、p、d、f),以及对应的电子数目。例如,碳原子的轨道表达式为1s2 2s2 2p2,其中1s表示第一能级的一个s轨道,2s表示第是什么。
氧气的分子轨道结构图,有没有大佬能看懂啊? -
氧原子的电子层结构是:1s22s22p4,氧分子是由两个氧原子构成的。根据价键理论,最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的,它的结构式可这样表示:这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则,所以得到当时科学界的承认。从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的等我继续说。
氧是一种化学元素,其原子序数为8,由符号“O”表示。在元素周期表中,氧是氧族元素的一员,它也是一个高反应性的第2周期非金属元素,很容易与几乎所有其它元素形成化合物(主要为氧化物)。在标准状况下,两个氧原子结合形成氧气,是一种无色无嗅无味的双原子气体,化学式为O2。如果按质量计算,..
关于氧气的分子轨道表示式 -
这个讲起来挺复杂的,你可以参考下武汉大学出版的无机化学。简单说呢,就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的,实验测得氧气是顺磁性的,那么只有(π2py*) 和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的,
其实无所谓,它们是等价的。所以,氧原子的下述三种轨道表示式都是正确的:而且,有时候为了说明分子中的成键形式,我们会故意把相同原子画成不同的排列方式,比如下图,为了说明氧分子中的成键情况(氧分子中是三键,而不是双键),故意把两个原子的轨道表示式画得不同,以便于连线表示成键。
1-36元素基态原子排布式和轨道表示式 -
[8]O氧1s2 2s2 2p4 [9]F氟1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 [15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 等会说。
如图所示,