氧的轨道表示式(
o2的分子轨道式怎么写? -
O2(-)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-)：KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4]
氧原子的分子轨道写作：σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 下图画的是后半部分。所以在氧原子中，有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键，但键级为二。因为每一个π键中都包含两个成键电子和一个反键电子。
O2(-)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-)：KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4]
氧原子的分子轨道写作：σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 下图画的是后半部分。所以在氧原子中，有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键，但键级为二。因为每一个π键中都包含两个成键电子和一个反键电子。
氧原子最外层6个电子，其中2s轨道还有2个电子，2p轨道还有4个电子，氧原子的最外层轨道表示式为： ； 水比硫化氢稳定，则氧的非金属性大于硫；氧可以置换硫化氢中的硫等，则氧的非金属性大于硫； 故答案为： ；水比硫化氢稳定，氧可以置换硫化氢中的硫等；
1、s2 2s2 2p3 - 氧（O）：1、s2 2s2 2p4 - 氟（F）：1、s2 2s2 2p5 - 氖（Ne）：1、s2 2s2 2p6 其中，每个元素的轨道表达式都包含一个或多个能级符号（s、p、d、f），以及对应的电子数目。例如，碳原子的轨道表达式为1s2 2s2 2p2，其中1s表示第一能级的一个s轨道，2s表示第是什么。
氧气的分子轨道结构图,有没有大佬能看懂啊? -
氧原子的电子层结构是：1s22s22p4，氧分子是由两个氧原子构成的。根据价键理论，最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的，它的结构式可这样表示：这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则，所以得到当时科学界的承认。从O2的分子轨道能级图可以知道，O2分子共有16个电子，不计内层4个电子时，剩下的等我继续说。
氧是一种化学元素，其原子序数为8，由符号“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，..
关于氧气的分子轨道表示式 -
这个讲起来挺复杂的，你可以参考下武汉大学出版的无机化学。简单说呢，就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的，实验测得氧气是顺磁性的，那么只有(π2py*) 和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的，
其实无所谓，它们是等价的。所以，氧原子的下述三种轨道表示式都是正确的：而且，有时候为了说明分子中的成键形式，我们会故意把相同原子画成不同的排列方式，比如下图，为了说明氧分子中的成键情况（氧分子中是三键，而不是双键），故意把两个原子的轨道表示式画得不同，以便于连线表示成键。
1-36元素基态原子排布式和轨道表示式 -
[8]O氧1s2 2s2 2p4 [9]F氟1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 [15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 等会说。
如图所示，