氢氧燃料电池

氢氧燃料电池

氢氧燃料电池的正负极各是什么? -
通CO的一极为负极，通O₂的一极为正极，具体如下：总反应为：2CO+O₂==2CO₂正极反应为：O₂+4e-+4H+ ==2H₂O 负极反应为：2CO-4e-+2H₂O==2CO₂+4H+ 其中正极反应是O₂在酸性条件下的反应，负极反应是通过总反应减去正极反应得到。
氢氧燃料电池（也称为燃料电池）是一种利用氢气和氧气（通常是空气中的氧气）进行电化学反应产生电能的装置。它是一种清洁的能源转换技术，因为其产生的唯一副产品是水，不会产生有害的废气排放。氢氧燃料电池通常由阴极、阳极和电解质层组成。在电解质层中，氢气在阳极侧被分解成质子（H+），同时氧气在等我继续说。
氢氧燃料电池的工作原理是什么? -
氢氧燃料电池是一种利用氢气和氧气反应产生电能的设备，其工作原理如下：1. 氢气和氧气在燃料电池中发生化学反应，产生水和电能。2. 在燃料电池中，通过两个电极（阳极和阴极）之间的导电质（如电解质）将这些化学反应分开。3. 氢分子在阳极处被分解成质子和电子，质子穿过导电质到达阴极，而电子则通过等我继续说。
非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 后面会介绍。
氢氧燃料电池的电极反应式是什么? -
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O后面会介绍。
与原电池的工作原理相同。氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、闷漏氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极毕锋上由于缺少电子而带毕锋正电。接通电路后，这一反手罩晌应过程就能连续进行。
氢氧燃料电池作为原电池的一种特殊形式 其正极材料为什么复制 材料为什...
氢氧燃料电池中的正极材料一般是银、镍、钴、镁等金属，这些材料具有良好的催化性能和稳定性，能够促进氧气的还原反应。其中，银是氢氧燃料电池中最常用的正极材料之一，因为它的电化学性能稳定，催化活性高，还能抗蚀和抗氧化。氢氧燃料电池是基于氢和氧之间的化学反应而工作的，因此正极材料需要具有良好的等我继续说。
氢氧燃料电池负极氢气的基本反应是：H2-2e- =2H+；氢氧燃料电池正极氧气的基本反应是：O2+4e-=2O2-；书写电极反应式时要注意反应环境对电极产物的影响。注意：H+只存在于酸性介质中，碱性及固体氧化物介质中H+要继续反应。H++OH-= H2O 2H+ + O2- =H2O O2-只存在于氧化物介质中，在酸性有帮助请点赞。

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