氢化物的酸性强弱与什么有关
氢化物酸性由什么决定? -
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱，元素非金属性越强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。例如：非金属性P<S<Cl，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易希望你能满意。
酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、..
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱，元素非金属性越强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。例如：非金属性P<S<Cl，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易希望你能满意。
酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、..
氧族元素氢化物的酸性与其电负性、键能有关：电负性越高，酸性越低；键能越高，酸性越低；还原性与其价态上升的趋势有关，不是一个单纯的因素影响的。一般来说，越容易电离，离子半径越大，电负性越小，还原性越强。
比较方法：一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强。相应元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。氢化物的酸性判断只要求卤素，这个记住是逐渐增强的，HI是最强的，HF是弱酸。只有最高价含氧酸与非金属性有关，可做判断依据。化学：化学（chemistry）是自然科学的一种还有呢？
为什么氢化物的酸性越来越强? -
化学中同一主族中，氢化物的酸性是怎样变化的同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失后面会介绍。
氢化物的酸性影响因素很多，有负离子半径、负离子的电荷以及中心原子周围是否有吸电子原子存在等问题，似乎是不能一概而论的不过我可以解释你补充的那个问题，氢硫酸是硫化氢，氢碘酸是碘化氢，碘离子的半径远大于硫离子，这就增加了氢碘键键长，使其易于断裂，氢离子容易解离，增加了酸性还有呢？
看书时有几个化学问题不明白,关于卤素制取的,还有酸性递变规律的
【2】氢化物的酸性与两个因素有关：（1）H-A化学键的强弱，键越强，酸性越弱；（2）A的得电子能力，A的得电子能力越强，酸性越强。综合上两项：卤素从上到下同族，原子半径差很大，因此成键能力差很大；而卤素原子的得电子能力增近，因此主要看成键能力。从上到下化学键迅速减弱，因此酸性增强，..
元素非金属性越强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。例如：非金属性P<S<Cl，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。
对于同周期元素来说,非金属性越强,其氢化物的水溶液的酸性越强,?_百 ...
错氢化物水溶液水酸碱性与非金属性无关酸性：HI>HBr>HCl>HF；HF>H2O>NH3,2,请问怎么判断氢化物水溶液酸碱性的强弱呢？对的。如第二周期酸性HF>H2O>NH3,2,同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱只需记住特例，可以帮助你记忆；即：HF是弱酸，HI是强酸。1,
非金属性越强，电负性越大，与氢的结合越好，氢越不容易电离，所以酸性越小；非金属性越强，对与之结合的氧结合越好，使共用电子向中心靠拢，使得氧上的电子云密度减小，对氧上结合的氢控制能力减弱，氢就容易解离，酸性就越强，这个与前面那个解释类似，都是电负性相关。