氟和氯的非金属性比较
氟和氯两种元素谁的非金属性强 -
氟是非金属最强的元素，氯的非金属性比氧都弱的多，和氮比较接近。
氟的非金属性比氯强的事实氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯还强，事实证明氯比氧活泼，氟比氯更容易得到电子，氟的非金属性比氯强。
氟是非金属最强的元素，氯的非金属性比氧都弱的多，和氮比较接近。
氟的非金属性比氯强的事实氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯还强，事实证明氯比氧活泼，氟比氯更容易得到电子，氟的非金属性比氯强。
氟的非金属性比氧还要强，是唯一只有负化合价没有正化合价的元素(注意，氧与氟组成的化合物中，氧显正化合价)氯的非金属性实际上和氧相当，不过从单质的角度来说，由于Cl2是单键结合，不如O2的π键牢固，因此氯气要比氧气活泼，
当然是氟，它位于元素周期表主族元素最右上，由规律可知它应该是非金属性最强的元素氯有含氧酸，最高价含氧酸为高氯酸（氯显+7价），但是与氟比较没有任何意义，因为氟的极强得电子能力使其形成含氧酸（确实有HOF这种物质，但是中学里不可能遇到，并且严格来说不能算典型的含氧酸）中的氟仍然为希望你能满意。
比较F和Cl两种元素的非金属性强弱,不可以根据其单质的颜色来判断,为什 ...
F跟CL的最外层都是7个电子，都容易得到电子形成8电子稳定结构，但是F的非金属性更强，因为F原子小，对电子的吸引能力就强，非金属性其实就是吸引电子的能力，金属性就是失去电子的能力，
这个是由于氯的原子半径大于氟和质重的原因，它更容易的到一个电子而达到稳定，氟没有正价，也就是说氟只能得到电子，核对电子的引力强于氟，所以非金属性强！这些比较金属性的关键是从比较半径大小出发引力关系！
氟,氧,氮,氯这几个元素的非金属性顺序是怎样的? -
F>CL>O>N同周期非金属性从左向右依次递增同主族从下到上依次递增刚说错了，
1.氟气可以与水剧烈反应放出氧气，而氯气不行2.HCl酸性比HF强，因为Cl对电子的吸引不如F的强3.HF沸点比HCl高，因为F的非金属性更强，可以形成更强的氢键。
氯与氟形成的化合物中氯元素显正价为什么能证明氟非金属性最强
金属性是指元素失去核外电子的能力，失电子能力越强，越活泼如钾、纳等强活性金属一般直接失去电子，把电子给对方，如果两个非金属性差不多的元素，会共用电子对，例如CO2 而电子对根据吸引电子的能力不同使得电子对偏向一方，此方就为负价，偏远的一方为正价氯与氟形成的化合物也是这样，电子偏向了是什么。
1. 单质的氧化性：一般来说，单质的氧化性越强，其对应的非金属性越强。例如，氟、氯、溴、碘的单质氧化性依次减弱，对应的非金属性也依次减弱。2. 单质与氢气化合的难易程度：非金属单质与氢气化合越容易，其对应的非金属性越强。例如，氟气与氢气在低温下剧烈反应生成氟化氢，而碘与氢气反应需要等我继续说。