标准解离常数(
标准解离常数是否是常数 -
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是一种特定类型的平衡常数。解离常数pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）以一还有呢？
如HAc HAc （aq）H+（aq）+Ac-（aq）计算解离过程的标准自由能变化值△rG0=△fG0[Ac-（aq）+△fG0[H+（aq）+=△fG0[HAc（aq）△rG0=-RTLnK0
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是一种特定类型的平衡常数。解离常数pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）以一还有呢？
如HAc HAc （aq）H+（aq）+Ac-（aq）计算解离过程的标准自由能变化值△rG0=△fG0[Ac-（aq）+△fG0[H+（aq）+=△fG0[HAc（aq）△rG0=-RTLnK0
意义相近但不同。标准解离常数是每个组分浓度除以标准浓度1.0mol/L，得到的是一个纯数，而解离常数是浓度幂之积的比值，意义相近但不同。标准解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。
醋酸是一种有机酸，具有弱酸性。其标准解离常数和解离度是描述其酸碱性质的重要参数，对于理解其化学性质和相关应用具有重要意义。醋酸的标准解离常数，即Ka，是指在25℃下，当pH值为7时，1摩尔的醋酸解离成氢离子和醋酸根离子的比例常数。一般情况下，解离常数是一个温度依赖性的量，随温度的改变而略希望你能满意。
标准解离常数怎么求 -
如HAc HAc （aq）H+（aq）+Ac-（aq）计算解离过程的标准自由能变化值△rG0=△fG0[Ac-（aq）+△fG0[H+（aq）+=△fG0[HAc（aq）△rG0=-RTLnK0
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。..
电解质在水中的标准解离常数怎么求? -
大致过程就是这样了，如果还有什么不懂再问。能斯特方程中，气体化学势就是标准化学势+ RT ln （P/P(标准））一大气压下H2可以看做理想气体 溶液中离子 标准化学势+ RT ln a(离子）电解质溶液的不理想程度很高，一般不能用浓度表示后面会介绍。
（1）HAc <==> H+ + Ac- ==> Ka =[H+] [Ac-]/[HAc]（2）25摄氏度1atm，精密试纸测PH值；PH = - lg[H+]（3）25摄氏度1atm，酸度计测[H+]（4）测一定浓度醋酸钠溶液PH,从水解常数导出Ka亦可！
酒石酸的标准解里常数 -
一级解离常数：9.1*10-4 二级解离常数：4.3*10-4
醋酸标准解离常数和解离度的测定如下：一、实验目的1. 学习并掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法；2. 进一步练习滴定及溶液配制的操作；3. 学习使用酸度计。二、实验原理醋酸溶液存在下列电离平衡：HAc= H+ + Ac- 其电离常数的表达式为：设醋酸的起始浓度为c，平衡时c (H+) = c ( Ac-) 后面会介绍。