标准状况下体积怎么算
标准状态下的体积和浓度计算 -
标准状态（0 ℃ ，101：325kPa）下的体积和浓度如何计算📏体积计算标准状态（0 ℃ ，101.325kPa）下的体积为：V=0.5x30x101.1x273/(273+15)x101.325=14.2L。amp;#128300;浓度计算p (SO2,mg/m3)=(0.254-0.034)-0.001/0.0623x14.2=0.25(mg/m3)。
标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
标准状态（0 ℃ ，101：325kPa）下的体积和浓度如何计算📏体积计算标准状态（0 ℃ ，101.325kPa）下的体积为：V=0.5x30x101.1x273/(273+15)x101.325=14.2L。amp;#128300;浓度计算p (SO2,mg/m3)=(0.254-0.034)-0.001/0.0623x14.2=0.25(mg/m3)。
标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol。在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。摩尔体积计算公式为V÷n，其中V为物质体积；n为物质的量(单位mol)，理想中一摩尔气体在标还有呢？
在标况下任何1mol的气体体积都是22.4L/mol，所以利用公式V=n乘以22.4L/mol 就是体积，
请问标准状况下气体和液体体积如何换算(具体如下) -
以一摩尔为例子，一摩尔氨气标况下22.4升，若知道其密度（气体），算出其质量，若再知道氨气在一定压强下的液氨密度，则可以算出其液体体积。V（液体）ρ（气体）V（气体）ρ（液体）。我相信，标况下的气体密度可以查到，
413996（39）L(CODATA 2002)，为标准摩尔体积（standard molar volume）。这是区别一般条件而制定的标准。说明：通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况。使在比较气体体积时有统一的标准。气体的密度，除了特别说明的以外，都是指在标准状况下说的。
标准状况下1mol气体的体积 -
在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。这是由理想气体方程式推导出来的，该方程式假定气体分子间没有相互作用力，因此适用于理想气体。在标准状况下，温度为0摄氏度，压强为101.325kPa，此时气体的体积可以通过气体的物质的量来计算。根据摩尔体积的定义，1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是因为标准等会说。
。在标准状况下，n=1，R=8.314 J/(mol·K)，T=273.15K，P=101.325kPa，将这些值代入上式，得到：V = (1 mol) x (8.314 J/(mol·K) x 273.15K) / (101.325 kPa) = 22.4 L 因此，在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积为22.4升（或者说，22.4立方分米）
帮忙计算一下下面的气体在标准状态下的体积 -
在标准状态（1ATM下），1mol（摩尔）的气体的体积为22.4升。2.8gCO=2.8/28=0.1mol，即0.1*22.4=2.24升；44gCO2=44/44=1mol，即1*22.4=22.4升；64gSO2=64/64=1mol，即1*22.4=22.4升；34gNH3=34/17=2mol，即2*22.4=44.8升。
比较简单的算法：0℃，0.1mpa 就是标态。根据纯氢气的质量及在混合气中的质量分数可计算出混合气体的总质量；结合混合气体的摩尔质量可得混合气体的摩尔数；有摩尔数乘以22.4即得该混合物标准状态下的体积：22.4x（7.14/93.37%）4.07=42.09（nm3）