标况下气体摩尔体积是22.4l/mo
标况下气体摩尔体积是22.4l/mol -
标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。1、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔），在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔到此结束了？。
标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。1、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔），在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔到此结束了？。
应该是标准状况下，22.4既气体摩尔体积。气体摩尔体积单位就是L/mol，不需要再重复单位，
A．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nVm知，气体体积与物质的量成正比，所以1 mol任何气体体积均约为22.4 L，故A正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nNA=VVmNA知，相同体积时其分子个数相等，故B正确；C.73gHCl的物质的量是2mol，溶于1L水时，溶液的体积大于1L，根据C还有呢？
...1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所 -
A．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，只有1mol气体在标况下的体积是22.4L，液体和固体与其密度有关，故A错误；B．气体和压强未知，导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故B错误；C．臭氧的分子数= 16g 48g/mol × N A /mol = 1 3 N A ，每个臭氧分子含到此结束了？。
与气体的种类无关！就象上间操时相同的学生人数按间隔一米的距离站队，那所占的空间一定相同的！！当温度为零度压强为101KPa的时（标准状况下），1mol（气体分子数相同为NA个）所占的体积一定也是相同，通过计算得到约为22.4L，我们把一摩气体所占的体积称为气体摩尔体积，气体摩尔体积在标准状况还有呢？
只有在标准状况下,气体摩尔体积才是22.4L/mol.这句话对还是错 -
不对在理想条件下pV＝nRT n＝V／Vm 以上两式整理得pVm＝RT 其中R为常数所以此条件下气体摩尔体积与压强成反比与温度成正比所以只要在标况条件下压强和温度成比例变化气体摩尔体积还是22.4L／mol
错误，根据理想气体状态方程pV=nRT得到V/n=RT/p当温度发生改变，不为273K,只要压强也发生改变，不为标准大气压，而RT/p不变，气体摩尔体积就不变，仍与标准状况下一样，为22.4L/mol.所以说标准状况下，理想气体摩尔体积为22还有呢？
为什么气体的摩尔体积是22.4升/摩尔 -
1mol气体所具有的体积。气体摩尔体积计算公式如下，由此可见，气体摩尔体积并非一定是22.4L/mol，温度、压强不同，摩尔体积随之发生变化。pV=nRT→V/n=RT/P 标况下，所有气体的摩尔体积是22.4L/mol，由此说明气体分子之间的间距远大于分子直径，其体积取决于温度和压强，而非气体本身的性质。
4L/mol，故A正确；B．气体摩尔体积值的大小与状态有关，非标准状况下，如比标准状况压强高些，温度高些，气体摩尔体积Vm也可能为22.4L/mol，所以非标准状况下，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，故B错误；C．标准状况下，22.4 L任何气体，n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，..