某温度下平衡浓度符合下式:c乘以c=c乘以c.试
关于化学,如图。平衡常数的这个公式中的c是指什么?是物质的浓度变化量...
反应平衡时的物质的量浓度。
K=4*4/(3*9*9*9)=0.007316 C(N2)=3+4/2=5mol/L C(H2)=9+4/2*3=15mol/L
反应平衡时的物质的量浓度。
K=4*4/(3*9*9*9)=0.007316 C(N2)=3+4/2=5mol/L C(H2)=9+4/2*3=15mol/L
平衡常数为：K(物质的量)=0.25×0.75÷0.5=0.375 K(摩尔浓度)=0.01116×0.03348÷0.02232=0.01647 K(压强)=2.5×10⁴×7.5×10⁴÷(5×10⁴)=3.75×10⁴
（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，若升高温度到950℃时，达到平衡时K小于1，故答案为：小于；（2）①此时的浓度商Qc=1×51×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1×x1×3＜1，解得x＜3.0，故答案为：x有帮助请点赞。
某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应:A(气)+2B(气)?2C(气...
平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平有帮助请点赞。
答：平衡浓度二氧化硫为0.014mol/L，氧气浓度为0.107mol/L，三氧化硫浓度为：0.186mol/L；（3）平衡温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍．各物质的浓度变化为原来的一倍，此时各物质的浓度是c（SO2）0.2mol?L-1，c（O2）0.1mol?L-1，c（SO3）1.8mol?L-1 ，Q= 1．82 0．有帮助请点赞。
...B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质ABC初始浓度/mol?L-1...
0变化量（mol/L） 0.6 1.8 1.2平衡量（mol/L） 0.4 0.2 1.2平衡后A的转化率=0.6mol/l1.0mol/L×100%=60%，故答案为：A+3B?2C；60%；（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率=0.6mol/L2min=0.3mol/L，平衡常数K=1．220.4×0．到此结束了？。
（1）降低温度，C的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸；（2）反应前后气体的物质的量不变，增大平衡不移动，体积减小，物质的浓度增大，故答案为：增大；（3）加入少量C，平衡向逆反应方向移动，参加反应的A的物质的量减小，则A的是什么。
高二化学 第2题C选项 HA的平衡浓度怎么算啊 看起来很简单啊 拜托了!谢 ...
k=c(H+)*c(A-)/c(HA)=(0.1*0.0001)*(0.1*0.0001)/0.01 H+浓度 A-浓度 HA浓度，
物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)