某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现在有废硫酸九点八吨(硫酸...
设生成硫酸亚铁质量.生成氢气质量为Y，反应铁质量为Z Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 56 98 152 2 Z 9.8t*20% x Y x=3.04t Y＝0.04t Z＝1.12t 3.04/(9.8+1.12-0.04)=28
（1）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，答：4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t．（2）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 152 0.98t x98152=0.98txx=1.52t，答：可以生产1.52t硫酸亚铁．
设生成硫酸亚铁质量.生成氢气质量为Y，反应铁质量为Z Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 56 98 152 2 Z 9.8t*20% x Y x=3.04t Y＝0.04t Z＝1.12t 3.04/(9.8+1.12-0.04)=28
（1）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，答：4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t．（2）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 152 0.98t x98152=0.98txx=1.52t，答：可以生产1.52t硫酸亚铁．
Fe +H2SO4(稀)===FeSO4 +H2 废硫酸和废铁屑反应制取硫酸亚铁，后者质量多了就会达到饱和，就会有硫酸亚铁晶体析出，最后可以回收，
1.96---x x=152*1.96/98=3.04 生产硫酸亚铁的质量是3.04吨。
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁... -
9.8t里面硫酸的质量9.8*20%*1000kg=1960kg 硫酸亚铁分子量152 H2SO4-FeSO4 98 152 可生成硫酸亚铁1960*152/98kg=3040kg
设硫酸亚铁质量为X Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t*20% x 98/152=9.8t*20%/x x=3.04t 可生产FeSO4的质量是3.04t
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4...
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？所得溶液溶质质量分数为多少？((重点是说完了。 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁说完了。
y = 2 0.02t 解得：x=0.56t，y=1.52t；（2）所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 1.52t 0.56t+9.8t-0.02t ×100%=14.7%．答：1）废铁屑中铁的质量为0.56t．（2）当废铁屑恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.7%．
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有溶质质量分数为20%...
设可生产硫酸亚铁的质量为x，Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑ 98 152 9.8t×20% x∴ 98 152 = 9.8t×20% x 解之得：x=3.04t．答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t．
设可生产硫酸亚铁的质量为x20%的废硫酸4.9t中含有的硫酸质量是4.9 t×20%=0.98t Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑ 98 152 0.98t x 98 152 = 0.98t x x=1.52t 答：可生产硫酸亚铁1.52t．