某固体KOH样品
某固体KOH样品含7.5%水分和4.3%的K2CO3,将a g此样品与b mL 1mol/L...
无论如何反应，反应后的溶液是KCl。所得固体是纯净的KCl 所以KCl ～ HCl（氯元素守恒） x mol b/1000 ×1 mol 解得x= b/1000 KCl的质量= 摩尔质量×物质的量= 74.5 ×b/1000= 0.0745b g 选择B
首先我们可以确定在进过一系列反应后，溶液中所存在的离子有氢离子、钾离子、氯离子及氢氧根，所以最终得到的固体应该是氯化钾。要知道氯化钾的多少，我们可以求题中的氯离子的多少，即氯离子为b/1000 mol,从而我们可以得到氯化钾得于b/1000*（39+35.5)=.0.0745b克.答案为B （39+35.5）为氯化有帮助请点赞。
无论如何反应，反应后的溶液是KCl。所得固体是纯净的KCl 所以KCl ～ HCl（氯元素守恒） x mol b/1000 ×1 mol 解得x= b/1000 KCl的质量= 摩尔质量×物质的量= 74.5 ×b/1000= 0.0745b g 选择B
首先我们可以确定在进过一系列反应后，溶液中所存在的离子有氢离子、钾离子、氯离子及氢氧根，所以最终得到的固体应该是氯化钾。要知道氯化钾的多少，我们可以求题中的氯离子的多少，即氯离子为b/1000 mol,从而我们可以得到氯化钾得于b/1000*（39+35.5)=.0.0745b克.答案为B （39+35.5）为氯化有帮助请点赞。
100毫升1mol/L的盐酸所含溶质物质的量是0.1mol 生成氯化钾物质的量也是0.1mol 乘以氯化钾的摩尔质量(74.5克/摩)得固体物质质量7.45克，
解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为xg，由Cl原子守恒可得， HCl～～～KCl 1mol 74.5g0.046L×1.00mol?L-1=0.046mol x解得x=0.046mol1mol×74.5g≈好了吧！
无机化学 -
.某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%,将ag此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 无法计算B B B C C C C A (1)苏打苏打中和酸的能力比小苏打强(2)小苏打小苏打电离出来的HCO3希望你能满意。
KCl m=74.5*1.825/36.5=3.725g Cl原子个数守恒，
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H 2 O 7.62%,K 2 CO 3...
A 此题数据较多，组成复杂，若从分析混合物组成着手，很容易陷入陷阱，若从分析最终固体成分入手，则很容易找出计算方法。因为最终固体为KCl，K元素来源虽复杂，而Cl元素只来自1.683 g的盐酸中，故KCl的质量为： ×1.683 g="3.43" g。
碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据氯元素守恒n（KCl）n（HCl）0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m（KCl）0.05mol×74.5g/mol=3.725g故答案为：3.725g．
...会与空气接触而变质.某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体...
将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；（4）从KOH和K2CO3的组成来看都含有钾元素，因此可以作为钾肥．故答案为：（1）2KOH+CO2═K2CO3+H2O；（2）有气泡产生；（3）①过滤；②CaCO3；③将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；（4）作钾肥（其他答案合理则可）
因为NaOH+HCL=NaCL+H2O 1.8g水，则氢氧根为0.1摩尔。而0.1摩尔氢氧化钠质量为4g,0.1g氢氧化钾质量为5.6g.对于A,如果不含杂质，则m>1.8 B,m=1.8,且氢氧化钾的分子量为56，则如果只有氢氧化钠和氢氧化钾则，质量肯定少于5.6，所以一定有杂质A,且否则氢氧根大于0.1摩尔，则m>1.8,所以到此结束了？。