某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该
某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由...
（1）8 （2）22.9% 试题分析：（1）设氧化铁的质量为x，则3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 固体减重160 112 160﹣112=48 x （13.6g﹣11.2 g） = 解得x=8g（2）设生成的FeCl 2 和H 2 质量分别为x、y，则Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑56 127 211.2g有帮助请点赞。
设固体样品中氧化铁的质量为x，则3CO+Fe2O3 高温. 2Fe+3CO2 固体减重 160 112 160-112=48 x （13.6g-11.2 g）2.4g160x＝482.4g，x=8g故填：2.4；8；（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为y、z，则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 127 211.2g y z5611.2g等会说。
（1）8 （2）22.9% 试题分析：（1）设氧化铁的质量为x，则3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 固体减重160 112 160﹣112=48 x （13.6g﹣11.2 g） = 解得x=8g（2）设生成的FeCl 2 和H 2 质量分别为x、y，则Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑56 127 211.2g有帮助请点赞。
设固体样品中氧化铁的质量为x，则3CO+Fe2O3 高温. 2Fe+3CO2 固体减重 160 112 160-112=48 x （13.6g-11.2 g）2.4g160x＝482.4g，x=8g故填：2.4；8；（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为y、z，则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 127 211.2g y z5611.2g等会说。
（1）解：设氧化铁的质量为x．3CO+Fe2O3 高温. 2Fe+3CO2 固体减重 160 112 160-112=48 x （7.2 g-6 g）160x=481.2gx=4gFe%=7.2g?4g7.2g×100%=44.4%答：该样品中铁粉的质量分数是44.4%（2）Fe元素总质量：（7.2 g-4 g）4g×112160=6gO元素总质量说完了。
设氧化铁的质量为x，氧化铁的化学式是Fe 2 O 3 ，减少的氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g，所以有x× ×100%=2.4g， x=8g；答：固体样品中氧化铁的质量为8g．
某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由...
11.2是剩余的铁，也就是原有铁和被还原的铁的剩余量，所以13.6-11.2的质量是氧化铁中氧元素的质量，因为在还原中氧化铁中的氧和通入的一氧化碳变成二氧化碳而通入到下一个装置中了，所以应该用少了的部分算。
固体样品中氧化铁的质量为8.0g
某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由...
3CO+ Fe2O3＝高温＝2Fe + 3CO2 从图二中发现，固体质量减少了13.6克－11.2克＝2.4克从方程式看到，固体原来是氧化铁，后来变成了铁，所以固体的质量的减少就是氧化铁中氧元素的质量，所以氧化铁中氧元素质量为2.4克，氧化铁中氧元素质量分数为16*3/160=30%所以2.4克氧元素相当于氧化铁是什么。
甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁．乙同学：不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．（1）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解等会说。
...氢氧化钠固体样品,某化学兴趣小组的同学为了探究这瓶氢氧化钠固体...
所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；碳酸钠被完全反应后，若溶液能够使酚酞溶液变红，则说明溶液呈碱性，从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠，则猜想Ⅲ成立；若酚酞试液没有变红，说明不含有氢氧化钠，..
(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 有帮助请点赞。