有关硫的计算
关于硫的化学计算题3道 要详细过程 好的追加 -
1.A不能共存，H2S+SO2===H20+S BO2剩余，说明O2过量，生成物是SO2和H20，气体还有SO2，不会只有O2 DSO2与O2反应要催化剂，无条件时不反应答案只能选C 2.原体积为112＋100.8＝212.8L，反应后体积变为212.8＊21.05%＝44.8 L 设硫化氢与氧气反应生成硫所用去的硫化氢的体积为X L，消耗希望你能满意。
计算依据：被测组分的mg当量数＝（过量标准溶液的mg当量数）－（返滴定时所用另一种标准溶液的mg当量数）。X%= /G样＊100。例：1.000g含硫化合物转化为SO3，用50.00ml 0.1000NNaOH标准溶液吸收过量未反应的NaOH标准溶液，再用0.0140N HCL标准溶液返滴，用去VHCL=22.65ml，求硫的百分含量［希望你能满意。
1.A不能共存，H2S+SO2===H20+S BO2剩余，说明O2过量，生成物是SO2和H20，气体还有SO2，不会只有O2 DSO2与O2反应要催化剂，无条件时不反应答案只能选C 2.原体积为112＋100.8＝212.8L，反应后体积变为212.8＊21.05%＝44.8 L 设硫化氢与氧气反应生成硫所用去的硫化氢的体积为X L，消耗希望你能满意。
计算依据：被测组分的mg当量数＝（过量标准溶液的mg当量数）－（返滴定时所用另一种标准溶液的mg当量数）。X%= /G样＊100。例：1.000g含硫化合物转化为SO3，用50.00ml 0.1000NNaOH标准溶液吸收过量未反应的NaOH标准溶液，再用0.0140N HCL标准溶液返滴，用去VHCL=22.65ml，求硫的百分含量［希望你能满意。
S+O2=SO2,2SO2+O2=2SO3,SO3+H2O=H2SO4（条件略）该厂每天消耗空气2.24×10^4 m³ ，即10^6mol，则该厂每天消耗O2 2×10^5mol 每天生产98％的硫酸at,因此该厂每天生产硫酸98%a t 由S+O2=SO2可知，硫在空气中燃烧后体积不变，由上述三个方程式可知，有关系H2SO4--S，由此说完了。
高一化学最基础的计算，基本公式这些都要记住。
硫的相对分子质量 -
在化学中，相对分子质量的计算方法是将各个原子的相对原子质量累加得到。硫的相对分子质量为硫原子质量的两倍，即32.06×2=64.12。这个数值表示在硫的分子中含有两个硫原子，因为硫的化学式为S₂。需要注意的是，相对分子质量是理论值，用于计算化学方程式中物质的数量关系。在实际化学实验中，常常希望你能满意。
硫酸根中包含一个硫原子和四个氧原子，硫的摩尔质量为32.07g/mol，氧的摩尔质量为16.00g/mol。因此，我们可以进行以下计算：摩尔质量=（硫的摩尔质量×硫的个数）（氧的摩尔质量×氧的个数）摩尔质量=（32.07g/mol×1）（16.00g/mol×4）摩尔质量=32.07g/mol+64.00g/mol 摩尔质量=96希望你能满意。
硫的相对分子质量怎么计算? -
硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶说完了。
在反应中，硫的氧化态会从0升高到+4（在SO₂中硫的氧化态为+4）。每个硫原子失去4个电子来形成硫酸根离子（SO₄²⁻）。因此，每生成16克的SO₂，总共会转移4个电子。请注意，这个计算是基于化学方程式和硫的氧化态变化来进行的。实际反应可能受到反应条件的影响。
1吨煤含硫是0.4怎么算 -
1吨煤含硫0.4，可以算出煤中含硫的总重量为0.4吨。需要计算每1000公斤煤中含硫的重量，可以将0.4吨转换为400公斤，然后用以下公式计算：含硫重量（公斤）煤的重量（公斤）×含硫量（）。因此，每1000公斤煤中含硫的重量为：1000公斤×0.4%=4公斤。
硫矿石比重计算方法用原子守恒法：黄铁矿中硫的质量分数= 53.33 那么1吨矿石中的总硫=1 ×(1-25%)×53.33% = 0.4 t 损失2％之后的硫=0.4 t×(1-2%)=0.392 t 硫酸中硫的质量分数为32％ H2SO4质量=0.392吨÷32%=1.225 t.浓硫酸重量质量=1.225÷98%=1.25 t 等我继续说。