有关甲烷的计算

有关甲烷的计算

甲烷的相对分子质量 -
甲烷是一种有机化合物，其化学式为CH4。在这个化学式中，C代表碳原子，H代表氢原子。根据甲烷的相对分子质量计算公式，我们可以得到其相对分子质量为：相对分子质量=碳原子质量x碳原子数目+氢原子质量x氢原子数目。由于碳和氢的原子质量分别是12.01和1.008，且甲烷中有一个碳原子和四个氢原子，因此我等会说。
首先，计算出甲烷中碳元素的摩尔数：n(C) = 24g / 12g/mol = 2 mol 由于甲烷中碳原子与氢原子的摩尔比为1:4，因此甲烷中氢原子的摩尔数为：n(H) = 4 × n(C) = 8 mol 然后，求出甲烷的摩尔质量：M(CH4) = M(C) + 4 × M(H) = 12g/mol + 4 × 1g/mol = 16g/mol 最后还有呢？
怎么计算化学品的爆炸下限(体积百分比) -
甲烷分子量为17，爆炸下限为5%VOL，就是50000PPM，50000/22.4(定值)*17（分子量）37946.4mg/M3 解释：1克分子的摩尔量=1/(分子量)1克分子的体积=1/分子量*22.4L（摩尔体积）这样计算固定体积内的重量，就先计算气体的体积，1立方米内爆炸下限甲烷的体积=1*5%=0.05m3=50L.然后计算重量，..
解析：本题就是有机物计算题。第一步：先求出甲烷的物质的量：n(CH4)=m/M=8/18=0.5mol 第二步：根据化学方程式，列比例关系。CH4+2O2--点燃-->CO2+2H2O 1---1---2 0.5---n1---n2 解得：n1=0.5mol; n2=1mol 答：燃烧8g甲烷，生成二氧化碳为0.5mol, 生成水的物质的量是说完了。
...4 ,按下列要求进行计算:①甲烷的相对分子质量为 : -
试题分析：（1）①依据相对分子质量等于各元素相对原子质量之和来解答，即甲烷的相对分子质量为12+4×1=16；②依据物质中元素的质量比等于元素的相对原子质量之和的比来解答，甲烷中碳、氢两种元素的质量比为12：4×1=3：1；（2）依据化学方程式的基本计算要求解答。根据氢气在氯气中燃烧生成氯化氢到此结束了？。
甲烷：CH4，摩尔质量M=16g/mol 压强：P=50atm=50*101325=5066250Pa V=2m3 气体常数R=8.314J/mol.K 温度T=273+27=300K 假定为理想气体压缩因子Z=1 PV=nZRT 摩尔数n=PV/RT=5066250×2/（8.314×300）4062.425mol 甲烷质量=M×n=16×4062.425=64998.8g 作为粗略计算，这样就可以了是什么。
(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4,按下列要求进行计算:①甲烷中碳...
（1）①甲烷中碳、氢两种元素的质量比：12：（1×4）3：1；②甲烷中氢元素的质量分数为：1×412+1×4×100%=25%；（2）设需要氯气的质量是xH2+Cl2 点燃. 2HCl2 71 10g x271=10gx x=355g根据质量守恒定律可知：生成氯化氢气体的质量=10g+355g=365g答：消耗氯气的质量为355g是什么。
燃烧反应式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O根据化学反应的能量守恒定律，可以计算出甲烷的理论热值为：ΔH=-890.3kJ/mol×（1mol/22.4L）×（1m³/1000L）-55.5MJ/m³。这个数值表示每燃烧一立方米的甲烷，可以产生55.5兆焦耳的能量。需要注意的是，实际燃烧说完了。

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