最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(
最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 -
HCLO4
HClO4,高氯酸，Cl化合价+7，对应的酸最强，即HClO4。，希望能帮助你，谢谢采纳，
HCLO4
HClO4,高氯酸，Cl化合价+7，对应的酸最强，即HClO4。，希望能帮助你，谢谢采纳，
答案C 非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。A是碳元素，B是硅元素，C是氯元素，D是磷元素，所以答案选C。
D 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，四种元素均属于第三周期，自左向右非金属性逐渐增强，即Cl的非金属性最强，所以答案是D。
下列最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 -
元素非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而f、o元素都没有最高正价，所以剩余元素中cl元素非金属性最强，其最高价氧化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是cl
1、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强2、元素周期表中，非金属性最强的是氟，但没有对应的含氧酸3、其次是氯，最高价为+7价，最高价氧化物Cl2O7，对应的水化物是高氯酸(HClO4)酸性最强，
下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是( )A.第3周期有7个...
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，其次非金属最强的非金属是Cl元素，则HClO4的酸性最强，A．第三周期有7个价电子的元素是Cl元素，HClO4的酸性最强，故A正确；B．价电子排布式为3s23p2的元素是Si元素，其最高价氧化物是水化物H2SiO3是弱酸，故B错误；C．原子的有帮助请点赞。
解题思路：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，本题要首先判断元素的非金属性强弱．A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素，则该元素原子外围电子排布为2s22p2，为C元素，B．外围电子排布式为3s23p2的元素为Si元素，C．第三周期、有7个价电子的元素为Cl元素，..
Ca.F.N这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是———
Ca.F.N这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的是HNO3碱性最强的是Ca(OH)2 最不活泼的元素是N2
同周期非金属性从左往右依次增强，所以N>C,Cl>S,还有同主族非金属性从上到下依次减弱。对于没办法直接比较的，也可以用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。碳酸弱酸，高氯酸最强含氧酸。元素周期表非金属性增强趋势是向右上角，所以不能单方面看第三周期与第二周期。