最高价含氧酸酸性比较(
如何比较最高价含氧酸的酸性比如硫酸和高氯酸,如果电 -
如何比较最高价含氧酸的酸性比如硫酸和高氯酸最高价氧化物，越靠近周期表右边的酸性就会越强。高氯酸是一种酸性比硫酸强的无机强酸。不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。高氯酸中的氯元素和硫酸中的硫元素，都为最高化合价，因为氯的非金属性大于硫的非金属性，所以高是什么。
第三周期从Si，P，S,Cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
如何比较最高价含氧酸的酸性比如硫酸和高氯酸最高价氧化物，越靠近周期表右边的酸性就会越强。高氯酸是一种酸性比硫酸强的无机强酸。不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。高氯酸中的氯元素和硫酸中的硫元素，都为最高化合价，因为氯的非金属性大于硫的非金属性，所以高是什么。
第三周期从Si，P，S,Cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6
(1) O氧，F氟没最高价含氧酸！2)酸性由强到弱HNO3 > H2CO3
如何比较最高价含氧酸的酸性 -
原子半径越小，最高价对应的氧化物的水溶液的酸性越强，氯原子的半径小于硫原子半径，所以，高氯酸的酸性比硫酸的强，
氟无正价、氟无含氧酸。最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关，非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4>HBrO4>HIO4 希望我的回答能对你的学习有帮助！
高中化学常见酸 的 酸性比较 -
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。2、同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。3、同一主族元素，核有帮助请点赞。
HAOx一样，只是这时H与O相连，没直接与A相连，所以非金属越强，最高价含氧酸酸性越强。PS：同周期原子最外层电子越多，达到稳定需要的电子越少，越容易，吸引就越强。BOH，金属性越强，即B失电子能力越强，OH-越容易电离。PS：同周期原子最外层电子数越多，失去越难，同主族，越往下越容易。
硅,磷,氯三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 -
高氯酸〉磷酸〉原硅酸，
可以用存在的反应来判断，比如稀硫酸不能和铜反应，而稀硝酸可以，说明硝酸酸性强，可以用主族元素性质递推，比如卤族，从氯到碘，非金属性减弱，所以最高价含氧酸酸性减弱。氢酸又称无氧酸，酸根中不含有氧原子的酸。例如盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN、氢氟酸HF、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等有帮助请点赞。