最高价含氧酸
最高价含氧酸怎么写 -
最高价含氧酸通式是：HnXO4m 首先含氧酸是酸中含有氧元素，其次最高价是所含元素中除了氢元素和氧元素外的其它元素的化合价是最高价态，比如S有+4价也有+6价，那么H2SO4就是硫的最高价含氧酸（因为H2SO4中硫的化合价是+6价）
一些非金属元素以最高价态出现在含氧酸中，即为此元素对应的最高价含氧酸。例如：N最高价是+5，其最高价含氧酸就是HNO3，S最高价是+6，所以其对应的最高价含氧酸H2SO4，而H2SO3就不是。含氧酸种类繁多，有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(有帮助请点赞。
最高价含氧酸通式是：HnXO4m 首先含氧酸是酸中含有氧元素，其次最高价是所含元素中除了氢元素和氧元素外的其它元素的化合价是最高价态，比如S有+4价也有+6价，那么H2SO4就是硫的最高价含氧酸（因为H2SO4中硫的化合价是+6价）
一些非金属元素以最高价态出现在含氧酸中，即为此元素对应的最高价含氧酸。例如：N最高价是+5，其最高价含氧酸就是HNO3，S最高价是+6，所以其对应的最高价含氧酸H2SO4，而H2SO3就不是。含氧酸种类繁多，有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(有帮助请点赞。
第三周期从Si，P，S,Cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
是卤族的最高价.CL,BR,I都是-7 F没有最高价.只有-1价..以后说到的最高价含氧酸都不是H,不是O 都是那些非金属，
元素周期中最高价含氧酸是什么意思 -
含氧酸是指H2SO4这样的酸，也就是一定要有氧元素，最高价是指s的价态，s最外层有6个电子所以最高价为+6价所以硫酸是硫的最高价含氧酸亚硫酸就不是，
p的最高价含氧酸不是强酸。p的最高价含氧酸为磷酸，化学式为H3PO4。最高价含氧酸是根据非金属性来判断的，其规则为非金属性越强，酸性越强。非金属性的判断一般是按照同主族或同周期来判断的，或是按照原子的电负性。强酸的含义酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl盐酸、H2SO4硫酸、..
氧族元素最高价含氧酸的化学式一定为H3RO4 这句话为什么不对 RT_百 ...
碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素.在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体.在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6.因为除氧，钋外最高价为+6价，所以最高价含氧酸是H2RO4,如：H2SO4 好了吧！
HAOx一样，只是这时H与O相连，没直接与A相连，所以非金属越强，最高价含氧酸酸性越强。PS：同周期原子最外层电子越多，达到稳定需要的电子越少，越容易，吸引就越强。BOH，金属性越强，即B失电子能力越强，OH-越容易电离。PS：同周期原子最外层电子数越多，失去越难，同主族，越往下越容易。
高价含氧酸 -
酸中除了氢氧以外的元素处于最高价态。如H2SO4（硫为＋6价）、HNO3（N为＋5价）、HClO4(氯为＋7价)等。
最高价含氧酸S H2SO4 碱性氧化物Na Na2O 酸性氧化物S SO2,SO3