怎样检验氯化钡

怎样检验氯化钡

检验未知溶液中有无氯化钡:先加入氯化钡,再加入稀盐酸,这样生氯化银...
先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明是有氯离子存在；然后取上层清液，再加入硫酸溶液，也有不溶的沉淀，则说明含有钡离子。综合起来就可以检测有无氯化钡了。你的方法先引入了氯离子，对下一步检测氯离子的存在造成了干扰，所以不行。希望可以帮到你。
某学生设计如下方案测量碳酸钠的质量分数：（1）取一定质量的该样品，溶解于水中配制成溶液；（2）往溶液中加入足量的氯化钡，充分反应；（3）过滤、洗涤，取沉淀物；（4）对沉淀物干燥，并称重；（5）计算。该实验的原理是将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量来进行碳酸钠质量分数的计算。..
不用其他试剂就可以把碳酸钠,硝酸,硝酸银,氯化钡,氯化钠检验出来...
1、溶液两两相混，有下列现象的是碳酸钠溶液：有两个白色沉淀，有一个有气体放出，一个无现象。2、碳酸钠找出以后，与碳酸钠反应有气体的是硝酸。3、有两个白色沉淀是氯化钡。4、只有一个白色沉淀的是氯化钠5、有三个白色沉淀的是硝酸银。
首先你要分清楚你检验的是什么物质，在这里你检验氯化钡是针对钡离子的，而如果你用硝酸银来检验，是基于银离子与氯离子的反应生成沉淀。但是我们一般说氯离子是普遍性，很多物质如盐（氯化钠）都具有氯离子，所以一般情况下不采用检验氯离子作为这种物质存在的标志，不知道这样解答你清楚么？
检验氢氧化钠,硫酸镁,氯化钡,稀盐酸都是溶液,不加试剂,写出简略过程...
分别取样，若将一种溶液加入其他两种溶液均有沉淀生成，那么它是MgSO4，而剩下的那个无现象的溶液是HCl。用已鉴别出的HCl溶液分别加到刚才生成的两种沉淀中，若沉淀溶解的，说明沉淀是Mg(OH)2，产生该沉淀的溶液是MgSO4;若沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4,则对应的溶液为BaCl2还有呢？.
硫酸根，比如硫酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，
怎样检验BaCl2溶液是否过量 就是粗盐提纯(Ca2+、Mg2+、SO42-)中的...
是检验BaCl2溶液是否过量，即检验是否还有硫酸根离子（加氯化钡的目的是除去硫酸根离子）。所以加氯化钡，有白色沉淀即不足量，没有白色沉淀即过量。如用稀硫酸，有白色沉淀，加入硫酸前氯化钡过量，加入后又不一定了，又要加氯化钡。多余的氯化钡要用碳酸钠来除去，加硫酸后生成的酸也会与碳酸钠反应，..
用硫酸钠滴，白色沉淀说明存在氯化钡，同时可以除去氯化钡。硫酸钠不过量的话，不会带入硫酸根杂质。

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