怎样检测食品中氯化钠含量
怎样检测食品中氯化钠含量 -
5. 在进行滴定的同时，需要进行空白试验，以校正溶液中可能存在的其他离子对测量结果的影响。6. 根据实验数据计算食品样品中氯化钠的含量。计算公式为：x = (v - v空白) * c * 0.0585 * 100 / (m * x2/100)，其中v是滴定中使用的硝酸银溶液的体积，v空白是空白试验中使用的硝酸银溶液的体好了吧！
称量5g样品，定容至100ml，汲取2.00ml至锥形瓶中，加100ml蒸馏水、1ml 5%铬酸钾指示剂，用0.1mol/L硝酸银标准溶液滴定至桔红色，同时做空白试验。x=(v-v空白）c*0.0585*100/(mx2/100)详见GB/T 5009.39
5. 在进行滴定的同时，需要进行空白试验，以校正溶液中可能存在的其他离子对测量结果的影响。6. 根据实验数据计算食品样品中氯化钠的含量。计算公式为：x = (v - v空白) * c * 0.0585 * 100 / (m * x2/100)，其中v是滴定中使用的硝酸银溶液的体积，v空白是空白试验中使用的硝酸银溶液的体好了吧！
称量5g样品，定容至100ml，汲取2.00ml至锥形瓶中，加100ml蒸馏水、1ml 5%铬酸钾指示剂，用0.1mol/L硝酸银标准溶液滴定至桔红色，同时做空白试验。x=(v-v空白）c*0.0585*100/(mx2/100)详见GB/T 5009.39
其次，硝酸银能与氯化钠反应，生成白色的氯化银沉淀，所以用足量的硝酸银测定食品中的氯化钠。反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；反应的微观实质是银离子与氯离子生成氯化银分子。然后过滤、称量生成的氯化银沉淀，就可以计算出食品中氯化钠的质量。
样品经处理、酸化后，加入过量的硝酸银溶液，以硫酸铁铵为指示剂，用硫氰酸钾标准滴定溶液滴定过量的硝酸银。根据硫氰酸钾标准滴定溶液的消耗量计算食品中氯化钠的含量，
在间接沉淀滴定法中测定食品中氯化钠的含量,计算公式的K应如何选择
ml；T──滴定度，与1ml硝酸银标准溶液相当的以克表示的氯化钠的质量，g；m──试样量，g；K──氯化钠标准溶液体积换算成硝酸银标准溶液体积的系数.K值的确定：取20ml氯化钠标准溶液，用硝酸银标准溶液滴定.K=V3/V4式中V3──消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；V4──吸取氯化钠标准溶液的体积，ml.
相同点：均是以Ag+ +X-=AgX这类反应为基础的沉淀滴定法。不同点：莫尔法以K2CrO4为指示剂，测氯离子时采用直接滴定法，佛尔哈德法以铁铵矾NH4Fe(SO4)2为指示剂，用返滴定法，
GB 间接滴定测食品中的氯化钠含量的方程式、原理是什么? -
原理，使用硝酸银沉出试样中的氯离子，再以铁氰化钾标准溶液反滴定过量的银离子，算出前面沉淀反应时消耗掉的银离子的量，从面计算出食品中的氯含量，（以氯化钠计算含量）。AgNO3+NaCl=AgCl沉淀+ NaNO3 AgNO3+K3[Fe(CN)6]=Ag3[Fe(CN)6]沉淀+2KNO3 等会说。
T──滴定度，与1ml硝酸银标准溶液相当的以克表示的氯化钠的质量，g；m──试样量，g；K──氯化钠标准溶液体积换算成硝酸银标准溶液体积的系数。K值的确定：取20ml氯化钠标准溶液，用硝酸银标准溶液滴定。K=V3/V4式中V3──消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；V4──吸取氯化钠标准溶液的体积，ml。
食品中氯化钠含量的测定 -
用直接沉淀法加已知的HCL用他做过量的滴定，找个指示剂就可以了，出来的量减去你加的HCL就可以了，就是误差大了点，
1、计算方法较准确：普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。而电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量等会说。