怎么判断副族元素的最高价态为什么Cr最高价态就是它是排布的时候
请问Cr原子的最高氧化态是+3还是+6? -
【答案】：C根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为，可得出以下结论：外层电子排布因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，..
主族元素常有序奇价奇、序偶价偶的规律，而副族元素由於你所说的能级交错现象以及其他原因，不遵循这个规律。如Cr常显3、6价，Mn显2、4、7价等。Mn的+7是失去了所有4s、3d电子，2则是失去2个4s电子，剩下的3d5结构为半充满，比较稳定。祝你学业进步。
【答案】：C根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为，可得出以下结论：外层电子排布因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，..
主族元素常有序奇价奇、序偶价偶的规律，而副族元素由於你所说的能级交错现象以及其他原因，不遵循这个规律。如Cr常显3、6价，Mn显2、4、7价等。Mn的+7是失去了所有4s、3d电子，2则是失去2个4s电子，剩下的3d5结构为半充满，比较稳定。祝你学业进步。
铬为第四周期第六副族的元素，其电子轨道3d上有4个电子，4s上有2个电子易失6电子故为6价，
非金属元素的最高价态就是主族序数，比如Cl是第七主族的，就是+7 最低价态就是8-最高价态比如Cl是8-7=1 所以是-1价再如O是+6 最低又是8-6=2即为-2价，
如何判断元素是最高价态还是最低价态还是中间价态? -
主族元素化合价一般规律：最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数-8（金属元素无负价，最低价为0）特殊：F元素无正价O元素最高正价为+2价（存在于与F形成的F2O中）H元素的最低负价为-1价副族元素都是金属，最低价为0，正化合价较复杂，不过最高为+7 希望你能满意。
规律就是你所描述的，担不是总是这样，后面几个大软球就不行，就是那些易被极化的原子。原因是他们的最外层是4s电子，次外层有3s,3p,3d，其中3d的电子对于副族是不饱和的，所以不稳定，d电子优势也成为价电子，同周期副族由于d电子随核电荷增加而增加，因此最高价态不断升高到此结束了？。
什么是最高价态啊?? 万恶的化合价 听不懂啊 -
最高价态只一种元素形成的化合物中，该种元素呈现的代数值最高的价态。一般，主族元素中，最高价态等于元素原子的最外层电子书，如Ca最高价态为+2价，S为+6价，但有些单质氧化性强的非金属除外，如O，F很少显正价；副族元素的化合价比较复杂，不过学多了也就渐渐熟练了，别着急，不懂还可以好了吧！
它们都是金属，因为它们最外层都只有1~2个电子。它们的硬度大，熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属，它们能置换酸中的氢，最高价态就是最外层电子数亲，满意请采纳，互取所需，谢谢！
金属元素的最高化合价怎么判断 和最外层电子有什么必然联系吗 特别是...
主族金属元素最高化合价=最外层电子数=主族序数副族金属则通常呈现出多化合价的现象，如Fe有+2、3、6，Mn有+2、3、4、6、7等。这是由于副族金属的最外层电子通常只有1个或2个，其次外层的电子数尚未排满（不要认为内层未排满就不能填充到外层，这牵扯到“能级交错”的现象）。这个希望你能满意。
1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧等会说。