工业制硫酸
工业如何制硫酸 -
一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。2．三步骤、..
硫酸工业制法的化学方程式：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,2SO2+O2=2SO3,SO3+H2O=H2SO4。硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体。它的分子结构由一个硫原子（S）与四个氧原子（O）以共价键连接而成。硫酸的化学式中，硫原子位于中心，四个氧原子均连接在硫原子周围。硫酸分子中的氧原子与硫原子有帮助请点赞。
一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。2．三步骤、..
硫酸工业制法的化学方程式：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,2SO2+O2=2SO3,SO3+H2O=H2SO4。硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体。它的分子结构由一个硫原子（S）与四个氧原子（O）以共价键连接而成。硫酸的化学式中，硫原子位于中心，四个氧原子均连接在硫原子周围。硫酸分子中的氧原子与硫原子有帮助请点赞。
工业制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。工业制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2还有呢？
1.制取二氧化硫(沸腾炉)，然后在接触室接触氧化为三氧化硫，再用浓度为98.3%的硫酸吸收三氧化硫得到焦硫酸，焦硫酸加水得到硫酸。最后提纯。2. 先制取二氧化硫(沸腾炉)，再将二氧化硫溶于水变成亚硫酸，最终将亚硫酸氧化获得硫酸。生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫说完了。
硫酸的工业制法是什么? -
硫酸的工业制法方法一：1、制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2 4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3 2、接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）3、用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）4、加水H2S2O7+到此结束了？。
H2SO4 的工业制法(接触法)：S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4.
如何制造出硫酸? -
工业上制造硫酸有两种方法：一种叫做接触法，一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。接触法制造硫酸的主要过程后面会介绍。
方法一：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1、制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃2希望你能满意。
工业如何制硫酸? -
第一步：矿石氧化反应场所：沸腾炉反应方程式：4FeS2+11O2=高温=2FeO3+8SO2 第二步：气体氧化反应场所：接触室反应方程式：2SO2+O2=催化剂加热=2SO3 第三步：吸收液体反应场所：吸收塔放映方程式：H2O+SO3==H2SO4【实际用98%的浓硫酸吸收】主要方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2等我继续说。
硫酸的工业制法的反应原理如下：1、煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=(高温）8SO2+2Fe2O3。2、SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）2SO3。3、吸收，用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4。理化性质工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比说完了。