对键合电子的吸引力取决于什么
氢原子对共用电子对的吸引力是什么? -
1. 核电荷：氢原子的核（一个质子）对电子具有正电荷的吸引力，这就是电子保持在原子附近的原因。这个吸引力足以保持电子在其轨道上，但并不会阻止它与其他原子共享。2. 电子对排斥力：两个电子之间存在排斥力，因为它们都带有负电荷。但是，当电子配对并形成共价键时，这种排斥力被原子核的吸引力所说完了。
A．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故A正确；B．根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，故B正确；C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故C错误；D．元素电负性越大是什么。
1. 核电荷：氢原子的核（一个质子）对电子具有正电荷的吸引力，这就是电子保持在原子附近的原因。这个吸引力足以保持电子在其轨道上，但并不会阻止它与其他原子共享。2. 电子对排斥力：两个电子之间存在排斥力，因为它们都带有负电荷。但是，当电子配对并形成共价键时，这种排斥力被原子核的吸引力所说完了。
A．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故A正确；B．根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，故B正确；C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故C错误；D．元素电负性越大是什么。
显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。2)电离能[基础要点]概念1、第一电还有呢？
Van Der Waals力不但存在于不同分子之间，而且存在于同一分子内的非键合原子之间。依照分子基团间相互作用原理的的不同。Van Der Waals又分为：1 静电力2 诱导力3 色散力1.静电力静电力是由极性基团的永久偶极相互作用引起的。这种作用力取决于极性基团偶极矩的大小，定向程度，分子间的距离和环境有帮助请点赞。
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他还认为，稀有气体最外层电子构型是一种稳定构型，其它原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定构型——八隅律。路易斯又把用“共用电子对”维系的化学作用力称为共价键。后人称这种观念为路易斯共价键理论。分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子，又称孤到此结束了？。
像HCl和HBr这类双原子分子只有一对电子形成化学键，并且是极性键。其电子云分布是不对称、不均衡的，被叫做极性分子。如果分子含有多个极性键，从分子的整体来看，它可能是极性的，也可能是非极性的，这取决于分子中化学键的空间排布。如果分子中的极性键都相同，从分子的极性的总体来说，它只取决于化学等会说。
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（2）存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质： 强极性键(A-H)上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电作用力。（3）表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等还有呢？
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