实验室用下列溶质配制一种混合溶液已知溶液中C=C=1/2C(Na
实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C(K+ )=C(Cl-)=1/2C...
B．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）C（SO42-），该溶液中溶质有三种，则不会满足C（K+）C（Cl-）1 /2 C（Na+）C（SO42-），故B错误；C．若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量相同时，设均为1mol，则n（K+）2n（Cl-）n（SO42-）2mol，则C（K+）C（Cl-好了吧！
为1:1:2:1.阴阳离子需要结合成化合物硫酸带两个阴离子所以需要与两个带一个阳离子的结合所以一份硫酸离子应与两份NA离子或者K离子结合那么C就是对的，其他的答案都不行，
B．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）C（SO42-），该溶液中溶质有三种，则不会满足C（K+）C（Cl-）1 /2 C（Na+）C（SO42-），故B错误；C．若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量相同时，设均为1mol，则n（K+）2n（Cl-）n（SO42-）2mol，则C（K+）C（Cl-好了吧！
为1:1:2:1.阴阳离子需要结合成化合物硫酸带两个阴离子所以需要与两个带一个阳离子的结合所以一份硫酸离子应与两份NA离子或者K离子结合那么C就是对的，其他的答案都不行，
你好，
由c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)可得，A肯定对再仔细看一下，将C中的K2SO4 和2NaCl中阳离子位置换一下，可得也是对的所以AC对，
某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中〔K+〕=〔Cl-〕=1/2...
由题意知知溶液中各个离子数量比例为K:na:cl:so4=1:2:1:1 他们之间可能的组合K:So4=1:1所以不可能是K2So4 Na:so4=2:1 所以是Na2So4 剩下就是Kcl So4:cl=1:1 得到配方是Na2So4:Kcl=1:1
a中氯离子的浓度高于钾b中和a一样d中钾离子的浓度高于氯并且硫酸根的浓度高于钠用排除法就可以，
某实验室用下列溶质配制一种混合溶液, -
回答： 因为c(K+)=c(Cl-)排除B,D 又有c(K+)=c(SO42-)，排除A 你自己也推推看 追问： 那么c也不对啊Na+ 有3个Cl-就一个啊K+ 2个SO42- 俩啊 回答： 呵呵，不是数的，NaCl、Na2SO4、K2SO4 三种物质不一定等物质的量呀比如： 2molNaCl、1molNa2SO4希望你能满意。
在这里，以1/2Na2C2O4为基本单元，由分式：m=nM（1/2Na2C2O4）cVM（1/2Na2C2O4）0.1000X1.000X134.0/2=6.700g
高一化学:实验室用下列溶质配制一种混合溶液…题目如图。求解析
c
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH)。求： (1) m的值(2) 所加盐酸中溶质的质量分数。(3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多还有呢？