实验室有一保管不当的试剂瓶其残缺的标签中只剩下“Na”字样.已知
实验室有一保管不当的试剂瓶,其残缺的标签中只剩下“Na”字样.已知它是...
猜想二：硫酸钠可以和氯化钡反应生成白色的沉淀，为了防止碳酸根离子干扰实验现象，应该先用盐酸来酸化；（1）能够使无色酚酞变红的不仅仅是氢氧化钠，碳酸钠溶液同样能够使酚酞变红，并且也含有钠元素，所以猜想一的实验结论不正确；（2）猜想二应该加入稀盐酸来酸化溶液，然后再加入氯化钡来验证该溶液是是什么。
所以在这里我们假设为碳酸钠溶液，然后利用氢氧化钙溶液来进行验证，故答案为：（1）可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（2）可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）不正确；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，
猜想二：硫酸钠可以和氯化钡反应生成白色的沉淀，为了防止碳酸根离子干扰实验现象，应该先用盐酸来酸化；（1）能够使无色酚酞变红的不仅仅是氢氧化钠，碳酸钠溶液同样能够使酚酞变红，并且也含有钠元素，所以猜想一的实验结论不正确；（2）猜想二应该加入稀盐酸来酸化溶液，然后再加入氯化钡来验证该溶液是是什么。
所以在这里我们假设为碳酸钠溶液，然后利用氢氧化钙溶液来进行验证，故答案为：（1）可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（2）可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）不正确；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，
NaHCO 3 ： 9.6g 109.6g ×100%≈8.8% ；标签上的溶质质量分数是10%，故不可能是碳酸氢钠，故填：NaHCO 3 ；设计实验并继续探究：（1）溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，而氯化钠的溶液呈中性，故不可能是氯化钠溶液，故填：NaCl；（2）加入某种试剂，会产生大量的气泡，说明是碳酸有帮助请点赞。
滴加几滴酚酞试液 若仍为无色，是NaCl溶液；若变红，就是Na 2 CO 3 或NaOH溶液 2．取少量样品溶液于试管中，滴加几滴CaCl 2 溶液，振荡 若没有明显现象，则为NaOH溶液；若溶液出现浑浊（白色沉淀），
...一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%...
因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，该溶液为碳酸钠；（3）设生成NaCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.573g×20% x 36.558.5=73g×20%xx=23.4gNaCl溶液中溶质的质量分数为=23.4g73g+127g×100%=11.7%答案为：交流讨论：A得出结论：NaHCO3设计实验并继续探究：（1）..
故答案为：NaCl；【设计并实验】（1）由于氢氧化钠是碱，所以其溶液显碱性，由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；NaCl是中性的；小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，说明该溶液显碱性，故不可能是NaCl；故答案为：NaCl；（2）取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液和到此结束了？。
...一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%...
因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：NaHCO3【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH【设计并实验】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：..
(1)【交流讨论】A (2)【作出猜想】NaOH (3)【设计并实验】 ①NaCl； ②
...一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%...
⑴A⑵NaHCO 3 ⑶NaOH⑷① ③；②盐酸；Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 澄清石灰水；CO 2 +Ca（OH）2 ═H 2 O+CaCO 3 ↓⑸Ca（OH）2 ．（合理即可）
因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首等我继续说。