如何测量常见物质的溶解度
如何测量常见物质的溶解度 -
溶质质量分数（溶解度）溶质质量/溶液质量×100 如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。一定的温度下，固态物质在100g溶剂中达到饱和作用时所溶解的克数，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体好了吧！
测量常见物质的溶解度步骤如下：量取100mL（可以按比例缩减）水与烧杯中.称量一定质量溶质固体m（保证溶解不完，需要时可多次称量算总和）逐步加入溶质，不断搅拌，充分溶解，直到恰好饱和（如有固体沉淀，过滤出烘干，放入未溶解固体中）称量未溶解的固体总质量，求出100mL(100g)水中已经溶解的固体质量，即等会说。
溶质质量分数（溶解度）溶质质量/溶液质量×100 如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。一定的温度下，固态物质在100g溶剂中达到饱和作用时所溶解的克数，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体好了吧！
测量常见物质的溶解度步骤如下：量取100mL（可以按比例缩减）水与烧杯中.称量一定质量溶质固体m（保证溶解不完，需要时可多次称量算总和）逐步加入溶质，不断搅拌，充分溶解，直到恰好饱和（如有固体沉淀，过滤出烘干，放入未溶解固体中）称量未溶解的固体总质量，求出100mL(100g)水中已经溶解的固体质量，即等会说。
1、平衡法：这种方法首先将被测物质加入恒温下的溶剂中，然后搅拌使其达到平衡状态，静置后分析上层溶液的组成，从而得出该温度下的溶解度。分析方法包括色谱法、分光光度法、化学滴定法和重量法等。平衡法的优点是操作简单，结果准确，适用于大多数固体物质在液体溶剂中的溶解度测定。2、动态法：这种方法说完了。
在一定的温度下，100克水中加入溶质，测出达到饱和时所溶解的溶质质量就是溶解度。做法：20℃时，100g的水加入大量的溶质，再过滤掉不溶解的固体，测出增加的质量。则为其溶解度。
怎么测试物质的溶解度 -
1，用一个干净的烧杯称重A 2，用烧杯称该物质的饱和溶液合计B克3，放在洁净的电炉上把水分蒸干4，称量烧杯和剩余溶质的总质量C 5，用B减C得到水的质量Y 6,用B减A得到溶质的质量X 7,根据(X/Y)*100算出每100克水中可以溶解溶质的克数即溶解度。
(一)硝酸钾溶解度的测定【原理】硝酸钾在水里的溶解度是指在一定温度下，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时能溶解的克数.它随温度的升高而增大，随温度的降低而减小.把一定量硝酸钾在较高温度下溶于一定量的水中，当温度降到溶液里刚有晶体析出时，这时的温度可作为饱和溶液的温度.根据测得的温度和已知还有呢？
关于如何测量物质的溶解度 -
溶液质量=总质量-蒸发皿的质量）。⒋加热蒸发皿中的溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录（溶质质量=此时的总质量-蒸发皿的质量， 溶剂质量=溶液质量-溶质质量）⒌用溶解度公式即可求出该物质的溶解度。⒍重复上述操作，测定两次，求平均值。（测量时有一些注意事项，我这里略过）
常见物质的溶解度表如下：溶解度表分成三个部分，第一行是阴离子，即氢氧根离子和酸根离子，常用的酸根有硝酸根、氯根也就是氯离子、硫酸根离子和碳酸根离子；第一列是阳离子，包括氢离子、铵根离子和各类金属离子，有钾、钠、钡、钙、镁、铝、锰、锌、亚铁、铁、铜和银离子；主体部分是各类阴离子和有帮助请点赞。
如何确定一种物质的溶解度? -
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如，在20℃时，100 g水里最多能溶解36 g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。绘制溶解度曲线1、用纵坐标还有呢？
【操作】（1）取一支干燥洁净的大试管（约25×120mm）加入5g硝酸钾晶体（化学纯）再加入5mL蒸馏水.试管口上配一只双孔木塞，一个孔中插一支100℃的温度计，另一个孔中插入一根下端有圈的玻璃搅拌器.把大试管放入水浴中加热并不断搅拌（见下图）（2）等硝酸钾晶体全部溶解后，把试管取出水浴，不断好了吧！